高一化学复习计算专题训练.doc

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1、高一化学期末复习--计算专题2018.01.251.(丽水市2016年1月联考卷30题)一定质量的铜与10mL18mol·L-1的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，同时生成标准状况下的SO2气体1.12L，向反应后的溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+完全沉淀，试计算：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；(2)铜的质量为g；(3)加入NaOH溶液的体积为L。2.某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L(已换算为标准状况，且不考虑其它副反应)。(1)反应中理论上消耗铜的质量

2、为g(2)若向反应后溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀，消耗NaOH溶液52mL，则原浓硫酸的浓度为mol/L。3.(丽水市2017年1月联考卷30题)一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含1molNaOH溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后生成NaCl和NaClO两种物质，且两者物质的量之比为4：1，则： （1）写出H2在Cl2中燃烧的化学反应方程式；（2）原混合气体中Cl2的物质的量为mol；（3）H2和Cl2的物质

3、的量之比。4.已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答问题：(1)所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。5.取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状

4、况)。试计算：(1)稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。(2)x值是。6.取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)=mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为mL。7.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准

5、状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         。8.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186

6、.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。9.有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液的体积的变化）。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08试计算：(1)实验④的滤液中c(F

7、e2+)=。(2)原粉末样品中m(Fe):m(Cu)=。10.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示的处理：试计算：(1)合金样品中铁元素的质量分数为。(2)标准状况下气体V=mL。11.将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量的浓度相等，且测得溶液的c(H+)=0.1nol/L。(1)原混合液中硫酸铁的物质的量mol(2)反应后溶液中SO42-离子的物质的量的浓

8、度mol/L。12.将铁粉和氧化亚铁粉末混合物9.2g加入150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成2.24L气体，试计算：(1)混合物中铁粉的质量为g。(2)稀硫酸的物质的量的浓度为mol/L。13.将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.