高一化学氧化还原反应复习专题复习与训练.doc

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1、氧化还原反应专题学案一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____    A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2    C.Cl2+H2O=HCl+HClO          D.ICl+H2O=HCl+HIO    E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二.氧化还原反应的相关概念

2、还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,

3、则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（     ）A.②④⑥    B.①③④    C.①③⑤⑥    D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl

4、2+3H2O例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式（可不配平）四、氧化还原反应的规律：得到()、化合价()、发生()反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物()电子、()升高、发生()反应1、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+、ClO－、S、S2—、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_______

5、_______________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，化合价的变化规律是：____________________________________________________________。2、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还

6、原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4、强弱规律：氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物[练习4]下列物质不能做还原剂

7、的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2[练习5]已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni

8、l2→Cl-D．MnO4-→MnO42-     例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-       D.H+、K+、SO32-、S2- 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？   A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  B.