第四节-离子晶体ppt课件.ppt

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1、第四节离子晶体10/23/2021复习：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和“电子气”自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离

2、子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型氯化铯的晶体结构---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图

3、返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处CaF2的晶胞返回原处okZnS型离子晶体返回原处科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=80.5250.934配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl晶体中正

4、负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下CaF2的晶胞CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3）Ca2+，F-，离子键。（4）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。3、决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳

5、离子半径有关1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体例题：Ｃ2.下列有关晶体的叙述中不正确的是()A.  金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.   氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C.  氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.  干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子Ｄ3.关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.

6、原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低Ａ例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是　　　　　　　　　　　（　　　）A.Li晶体硅>碳化硅D.NaCl>KCl>CsClＡ二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、影响晶格能的大小的因素：（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？（3）晶格能的作用晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点

7、越高；硬度越大。晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。小结：离子晶体的性质思考：哪些晶体属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+10369238217857408