硫和氮的氧化物 教学课件35 人教课标版.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物《化学1》第四章非金属元素及其化合物游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）一.硫一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节硫和氮的氧化物3.化学性质:既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物（1）氧化性：与绝大多数金属反应:

2、S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S与非金属反应：H2+SH2S（2）还原性：S+O2=SO2（3）自身氧化还原反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）第三节硫和氮的氧化物△△△二氧化硫的产生:(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).二、二氧化硫的性质S+O2===SO2点燃现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？-

3、-----试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（俗称亚硫酐）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应[思考]下列反应是否为可逆反应？(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电因为：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用饱

4、和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何？向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；SO2 +CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？不能，因为[CO2+Ca(OH)2=

5、=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3)2]二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.2.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的

6、比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。2SO2+O22SO3催化剂△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2

7、SO4+2MnSO4+2H2SO43：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2可换成Br2、I2)所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)怎样除去CO2中的SO2?SO2+2H2S