《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）.ppt

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1、《基础实验化学》选修课程（知识拓展类）氧化性、还原性强弱的探究温州二中黄龙校区吴雪蓓实验探究KI(1滴管)FeSO4(1滴管)KMnO4(1滴管)温馨提醒：1、Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色；2、长胶头滴管加H2O2溶液，短胶头滴管加CCl4H2O2(1滴管)H2O2(1滴管)H2O2(1滴管)CCl4(1滴管)溶液变黄下层呈紫红色溶液变黄褪色请指出下述反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。①2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O③2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+

2、5O2↑+8H2O问题1还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物①请将KMnO4、H2O2、Fe2(SO4)3和I2按氧化性由强到弱的顺序排列设计实验判断：Fe2(SO4)3和I2的氧化性哪个强？氧化性：KMnO4＞H2O2＞Fe2(SO4)3＞I2②请将H2O2、KI、FeSO4和MnSO4按还原性由强到弱的顺序排列还原性：KI＞FeSO4＞H2O2＞MnSO4问题2【巩固练习】1、已知酸性溶液中，还原剂强弱顺序为SO2＞KI＞FeSO4＞H2O2，则下列反应不能发生的是（）A.Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

3、B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.6FeSO4+3I2=2Fe2(SO4)3+2FeI3CDZn+Cu2+=Zn2++Cu理论探究Zn－2e－=Zn2+φΘZn2+/Zn=－0.7628VCu－2e－=Cu2+φΘCu2+/Cu=0.337VφH2O2/H2OφI2/I－φFe3+/Fe2+φMnO4－/Mn2+φO2/H2O21.776V0.535V0.770V1.491V0.692V查标准电极电势表，得【练习】刚才实验证明2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl能发生，由此知氧化性FeCl3＞I2。你能用电极电

4、势说明反应为什么能发生吗？φI2/I－φFe3+/Fe2+φBr2/Br－φCl2/Cl－φMnO4－/Mn2+0.535V0.770V1.085V1.3533V1.491V【课后思考】今有一含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液，欲使I－氧化为I2，又致不使Br－、Cl－氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求？φI2/I－φFe3+/Fe2+φBr2/Br－φCl2/Cl－φMnO4－/Mn2+0.535V0.770V1.085V1.3533V1.491V