天津市梅江中学高考化学一轮复习化学反应中的能量变化1教名师制作优质学案.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯天津市梅江中学高考化学一轮复习化学反应中的能量变化1教学案学习目标1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定例2已知：H+(a

2、q)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H、△H、12△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3课堂练习：1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判

3、断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·

4、mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；

5、△H1＝+242kJ·mol-122(g)===2H2△H2＝+484kJ·mol-1D.2H(g)+OO(g)；5、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H1

6、0(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.（1）请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。课后练习：1、已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H

7、2与C3H8的体积比为（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:12、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D.C(s)+1/2O