环化课后习题答案.doc

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1、4.在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?解：(1)查表知pH=6.5时,α=1.710CT=[碱度]×α=1.6×1.710mmol/l=2.736mmol/l。设加入的Na2CO3为nmmol/l查表知：当pH=8.0时,α`=1.018CT`=CT+n----------(1)CT`=[碱度]`×α`--------(2)[碱度]`=1.6+2n--------(3)由(1)、（2）和（3）

2、解得：n=1.07mmol/l。（2）∵加入NaOH后CT不变碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。△A=[碱度]`－[碱度]=2.688－1.6=1.088mmol/l5具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.00，请计算、、和的浓度各是多少？（＝4.49×10-4mol/L、＝2.00×10-3mol/L、＝9.38×10-7mol/L和＝1.00×10-7mol/L）解:当pH=7.00时,CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH=7.00时,α=1.224,则[HCO3-]=[碱度]=2.00×10

3、-3mol/l/l。[H+]=[OH-]=10-7mol/l。[HCO3※]=[H+][HCO3-]/K1=1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7)=4.49×10-4mol/l。[CO3-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7)=9.38×10-7mol/l。6.若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值为多少？（pH＝7.58）解:查表pH=7.5时,α1=1

4、.069,pH=9.0时,α2=0.9592;CT1=[碱度]×α1=6.38×1.069=6.82mmol/lCT2=[碱度]×α2=0.80×0.959=0.767mmol/l;查表知pH=7.587.溶解1.00×10-4mol/L的于1L具有防止发生固体沉淀作用所需最小浓度的水中，假定溶液中仅形成和，而没有形成。请计算平衡时该溶液中、、、和pH。{=6.24×10-5mol/L、=2.92×10-5mol/L、=8.47×10-6mol/L、pH=2.72}解：由题意知[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]

5、=1.00×10-4mol/l；（1）[Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+]=8.9×10-4(2)[Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+]=4.9×10-7(3)查表知Fe(OH)3的KSP=3.2×10-38代入(1)得[H+]=1.9×10-3mol/l(∵pH=2.72)∴[Fe3+]=3.2×104[H+]3=3.2×104×1.9×10-3×3=6.24×10-5mol/l；[Fe(OH)2+]=4.9×10-7[Fe3+]/[H+]2=4.9×10-7KSP[H+]/KW3=15.68×10-3×1.9×10-

6、3=8.47×10-6mol/l；[Fe(OH)2+]=8.9×10-4[Fe3+]/[H+]=8.9×10-4KSP[H+]2/KW3=28.48×(1.9×10-3)2=2.92×10-5mol/l。19.已知。溶液中存在、、、和等形态，且忽略和离子强度效应，求1.0×10-5mol/L的溶液在25℃时的pH值。（pH＝4.7）解：Hg2++2H2O=2H++Hg(OH)2lgK=-6.3得:K=10-6..3得（1）由物料守恒得：[Hg2+]+[Hg(OH)20]=1.0×10-5mol/l(2)由电荷守恒得：[H+]+2[H

7、g2+]=[ClO4-]+[OH-]∵Hg2+水解体系显酸性,∴[OH-]＜10-7,与[ClO4-]的浓度相比可忽略不计。可得：[H+]+2[Hg2+]≈[ClO4-]=2×10-5（3）（1）、（2）、（3）联立求解得：[H+]=10-4.7；则pH=-lg[H+]=-lg10-4.7=4.7。21.解：已知PbCO3(S)+HT2-=PbT-+HCO3-K=4.06×10-2（1）；由（1）可得：（2）25.从湖水中取出深层水，其pH＝7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L，请计算pE和Eh。（pE＝13.2，Eh＝0.78V

8、）解：∵水中的溶解氧为：0.32mg/l,故其pO2=0.32×105Pa天然水的pE=20.75+lg{(pO2/1.103×105)0.25×[H+]}=20.75+lg{(0.32×105/1.103×105)0.25×1.0×