2011上海二模考试试题分类汇编水的电离,溶液的PH值.doc

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1、2011年上海二模试题汇编水的电离,溶液的PH值(2011徐汇区一模)1．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（）A．如果是盐溶液则a﹥8B．如果是盐溶液则a﹤8C．如果是碱溶液则a﹤8D．如果是碱溶液则a﹥12(2011徐汇区一模)2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)

2、增大，平衡向左移动D．将水加热，Kw增大，pH不变(2011黄浦区一模)3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A．盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0n(NaAlO2)B．SO2气体通入溴水中pH70n(SO2)0n(NH3)D．氨气通入醋酸溶液中导电能力0n(H2O)pH71盐酸醋酸C．pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释(2011徐汇区一模)4．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B．将物质的量浓度

3、相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D．在NaCl溶液中通入过量氟气(2011徐汇区一模)n(mol)×10-45．烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO44溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是（）A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B．曲线d表示OH-的物质的量的变化C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO4

4、2－→BaSO4↓＋2H2OD．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O(2011徐汇区二模)6．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物(2011卢湾区一模)7.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里

5、，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的，盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的(2011卢湾区一模)8.下列各表述与示意图一致的是（）A.图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)+Q（Q>0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂）

6、，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)+Q（Q>0），4使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化(2011闵行区二模)9．下列说法正确的是()A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强(2011闵行区二模)10．室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1∶3

7、，其原因可能是()A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大(2011奉贤区一模)11.下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．①④C．②④D．②③(2011奉贤区一模)12.常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是()A.若混合溶

8、液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH—），呈中性C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl—）D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而