水的电离和溶液的pH值.doc

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1、水的电离和溶液的pH值　　1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH的关系3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固教学过程：［引入］水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。［板书］一

2、、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离。H2O+H2OH3O++OH-　　　简写：H2OH++OH-实验测定：25℃c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol/L100℃c(H+)=c(OH－)=1×10－6mol/L［讲述］可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。［板书］二、水的离子积常数（Kw）实验测定：25℃Kw＝c(H+)·c(OH－)=1（定值）（省去单位）100℃　Kw＝c(H+)·c(OH－)=1［板书］影响因素：温度越高，Kw越

3、大，水的电离度越大。［讲述］对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，c(H+)=c(OH－).既然酸溶液中有OH-，碱溶液中有H+，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第三个问题。［板书］三、溶液的酸碱性［讲述］由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH－)的简单计算。［板书］（一） 溶液的酸碱性例：H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-c(OH－)升高，c(H+)下降，水的电离度降

4、低。H2O==H++OH-　　　　　HCl==H++Cl-　　　　　c(H+)升高，c(OH－)下降，水的电离度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+)·c(OH－)　　25℃Kw=1［板书］常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH－)=110-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH－),c(H+)>110-7mol/L碱性溶液：c(H+)110-7mol/Lc(H+)越大，酸性越强。c(OH－)越大，碱性越强。［板书］（二）溶液的pH1. 概念：pH=-lgc(

5、H+)常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH－)=110-7mol/LpH=7酸性溶液：c(H+)>110-7mol/LpH<7pH越小，酸性越强。PH=0,c(H+)=1mol/L碱性溶液：c(H+)<110-7mol/LpH>7　　　　pH值越大，碱性越强。2. 范围：0――14 3.　一组计算式：（1）c(H+)=nC酸c(OH－)=nC碱（2）Kw=c(H+)·c(OH－)；c(H+)=Kw/c(OH－)c(OH－)=Kw/c(H+)(3)pH=-lgc(H+)1、pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，

6、pH值各为多少？2、在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的c(H+)为多少？3、某溶液中由水电离产生的c(H+)=1mol/L,则该溶液的pH值可能是？4、某盐酸中1mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？5、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 第二节　　水的电离和溶液的pH值一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-　　　简写：H2OH++OH-实验测定：25℃c(H+)=c(OH－)=1×1

7、0－7mol/L100℃c(H+)=c(OH－)=1×10－6mol/L二、水的离子积常数（Kw）实验测定：25℃Kw＝c(H+)·c(OH－)=1（定值）（省去单位）100℃　Kw＝c(H+)·c(OH－)=1三、溶液的酸碱性（一） 溶液的酸碱性常温下：中性溶液：c(H+)=c(OH－)=110-7mol/L酸性溶液：c(H+)>c(OH－),c(H+)>110-7mol/L碱性溶液：c(H+)110-7mol/Lc(H+)越大，酸性越强。c(OH－)越大，碱性越强。

8、（二）溶液的pH1. 概念：pH=-lgc(H+)常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH－)=110-7mol/LpH=7酸性溶液：c(H+)>110-7mol/LpH<7pH越小，酸性越强。PH=0,c(H+)=1mol/L碱性溶液：c(H+)<