【人教版】九年级化学上册精品教案:第六单元 课题1 金刚石、石墨和C60.doc

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1、课题1 金刚石、石墨和C60第1课时 碳单质教学目标知识要点课标要求1、碳单质了解金刚石、石墨物理性质和主要用途,知道C60分子结构特点2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑知道活性炭和木炭吸附性教学过程情景导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族三个兄弟在表功,老大说:“我是天然矿物质中最硬,我能破石开山”;老二说:“我是天然矿物质中最软,我很滑,能导电,但我过后留有痕迹”;老三说:“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”.合作探究探究点一 碳单质提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成单质,为什么它们物理性质有很大差异?交流讨论 阅读教材归纳总结.归纳总结1、碳几种单质:金刚石 、石墨和C602.金刚石 、石墨和C60性质比较及用途:名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状固体,有璀璨夺目光泽深灰色不透明细鳞片状固体,有金属光泽C60分子形似足球导电性几乎不导电良好硬度天然存在最硬物质质软(。

2、最软矿物之一)导热性很差良好用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等超导、催化、材料、医学及生物等领域物理性质不同原因碳原子排列方式不同课堂讨论 (1)金刚石和石墨是同一种物质吗?由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化?(2)一种元素只能组成一种单质吗?这些碳单质性质和用途为什么不同?知识拓展 (1)一种元素可以组成不同种单质.例如:金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成不同单质;白磷、红磷都是由磷元素组成不同单质;氧气和臭氧都是由氧元素组成不同单质;同种元素可以组成不同单质.因此,我们不能说“由同种元素组成物质叫单质”.(2)石墨在一定条件下可以转化为金刚石,该变化属于化学变化.探究点一 无定形碳提出问题 无定形碳是碳单质吗?它是一种物质还是一类物质呢?交流讨论 阅读教材归纳总结.归纳总结木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨微小晶体和少量杂质构成.因为它们没有固定几何形状,所以叫无定。

3、形碳,探究实验 实验步骤实验现象结论在盛有品红溶液烧杯中加入几块烧烤过木炭(或活性炭),轻轻振荡,观察现象红色褪去,溶液变成无色木炭(或活性炭)有吸附能力,此变化属于物理变化.⑴木炭具有吸附能性,可以吸附气体、色素,可用来作冰箱去味剂.(2)活性炭吸附能力比木炭强,可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等.(3)焦炭用于冶金工业,作还原剂.(4)炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业填充剂等.知识拓展 1.木炭、活性炭吸附性是物理性质,木炭、活性炭脱色吸附是物理变化.2、“碳”和“炭”区别:“碳”是元素名称,是核电荷数为6一类原子总称.比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等.而“炭”指是具体物质,它表示由碳元素组成某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.一般在未指明具体单质时,习惯上用碳.板书设计第1课时 碳单质教学反思成功之处本堂课在教学中设法把学生课堂学习融入社会。

4、生活,引入广阔生活实践,培养学生用化学眼光来观察世界,实践生活,在生活中学化学,使学生真正体验到知识价值,能有力地促进学生课堂学习自觉性和主动性,是激发和维持学生课堂学习动机不竭源泉.不足之处学生生活经验较少,联系生少实例不够丰富.第2课时 碳化学性质教学目标知识要点课标要求1、单质碳化学性质(重点)知道碳单质化学性质2、还原反应认识还原反应教学过程情景导入广告词“钻石恒久远,一颗永流传”出现,钻戒成了婚礼必备,成了爱意和忠诚象征.虽然钻石实际上也会被损伤或者掉色,依然被称以永恒完美品质.所以钻石作为浪漫爱情象征.合作探究探究点一 碳化学性质提出问题 古代书画家用墨写字画,为什么能完好保存至今不褪色呢?交流讨论 阅读教材归纳总结.归纳总结1.稳定性:碳原子核内质子数为6,原子结构示意图为,最外层有4个电子,得失电子达到稳定结构时比较困难,所以常温下碳单质很稳定,受日光照射或与空气、水分接触。

5、,都不容易起变化.所以古代用墨写字经久不褪色.2.可燃性:碳在点燃条件下,碳可以在氧气(或空气)中燃烧,放出热量.(1)O2充足时,完全燃烧:C+O2CO2(2)O2不充时,不完全燃烧:2C+O2 2CO由此证明反应物浓度不同,产物也不同.3.还原性:探究实验 【实验装置】碳还原氧化铜实验如图所示.【实验操作】把经过烘干木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上,试管口装有通入澄清石灰水导管,用酒精灯(最好用喷灯,可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物少许几分钟后,先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里粉末倒在纸上.观察现象.【实验现象】导出气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末逐渐变成光亮红色固体.【实验分析】在反应中氧化铜失去氧变为铜,黑色粉末变成红色.同时碳夺得氧化铜中氧变为二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊 .【实验结论】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和。

6、二氧化碳.C+2CuO 2Cu+CO2↑课堂讨论1、火焰上罩网罩作用是什么?2、实验结束时,为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯?知识拓展 高温下碳能跟某些氧化物反应,夺取某些氧化物中氧元素,使这些氧化物失去氧而发生还原反应.例如:2CuO+C2Cu+CO2↑,在该反应中,碳得到氧、被氧化生成二氧化碳,碳是还原剂.氧化铜失去氧、被还原成铜,是氧化剂 .1、碳在高温条件下,还能使二氧化碳变成一氧化碳.CO2+C2CO板书设计第2课时 碳化学性质1.稳定性:2.可燃性:(1)O2充足时,完全燃烧:C+O2CO2(2)O2不充时,不完全燃烧:2C+O2 2CO3.还原性:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑CO2+C2CO教学反思成功之处本堂课在教学中尽可能多结合实例,为了激发学生学习兴趣,引导学生思考,以学生为主体,教师为主导,讲练结合.教学中注重对学法指导,能关注学生对知识掌握情况.不足之处教材中对碳用途资料偏少,缺少学生自主查阅资料环节.第 8 页 共 8 页。

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