福建省连城县第一中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题高考科202012310355.doc

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1、福建省连城县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（高考科）满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Ba137Ti48第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是（　　）A.研究光电转换材料，高效利用太阳能B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染D.开发氢燃料电池，提高能源利用率2.下列说法正确的是（　　）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.

2、 使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D. 已知中和热是57.3kJ•mol-1，则含1molNaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ3.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A.a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.b中铝条附近有气泡产生4.关于室温

3、下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A. 两溶液中阴离子的浓度：c（CH3COO-）＜c（Cl-）B. 两溶液中溶质的物质的量：n（CH3COOH）=n（HCl）C. 相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D. 相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多5.下列叙述中正确的是（　　）A. 升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数10B. 恒温恒容H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率C. 明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运

4、用了盐类水解原理D. 用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si6.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）A. 装置①在铁上镀铜，a为铜，b为铁B. 装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+C. 装置③防止钢阀门发生吸氧腐蚀，辅助电极连接电源的负极D. 装置④中开关由M改置与N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小7.下列示意图中，正确的是（）8.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（l）⇌Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq

5、）+Na+（aq）⇌NaUr（s）下列叙述错误的是（　　）A.反应①是尿酸电离的方程式B.反应①②的正反应均为吸热反应C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动9．下列实验方案合理的是()A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释C．用甲基橙检验溶液的酸碱性D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应10.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.110mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过

6、程中,正确的是（）A.先增大再减小B.水的电离程度始终增大C.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变11.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·(L·min)-12.海水提取金属锂的装置如下图，工作时，在电极C依次检测到两种气体。下

7、列说法()A.电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB.离子交换膜为质子交换膜C.丁基锂可用LiNO3水溶液代替D.若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间13.钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是（）A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2==Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用10D．