福建省连城县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、福建省连城县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D【解析】【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+

2、)，错误；B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)

3、消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。答案选D。2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C.某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条

4、件下均可自发进行D.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O⇌CO2↑+OH−-17-【答案】C【解析】【分析】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H－T·△S判断；D.NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。【详解】A、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H

5、++HS-，选项B错误；C、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0，则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；D.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，选项D错误。答案选C。3.下列实验操作能达到实验目的的是A.用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生【答案】B【解析】【分析】A.广泛pH

6、试纸测得溶液的pH为正整数；B.加少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成原电池；C.酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色；D.两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，两材料相同，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池。【详解】A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，选项A错误；-17-B、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率，选项B正确；C、由于酚酞的变色范围为8.2~10，酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色，而稀盐酸显酸性、

7、食盐水显中性，所以不能用酚酞鉴别稀盐酸和食盐水，选项C错误；D、两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，两材料相同，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，则没有电流产生，选项D错误。答案选B。4.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3B.将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C.温度升高，溶液的导电能力增强D.等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气【答案】D【解析】试题分析：0.1mol/L甲酸的pH为2.3，，说明甲酸没有完全电离，为

8、弱酸，故A错误；将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4，说明加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故B错误；温度升高