元素周期律第二课时.ppt

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1、元素周期律(第二课时)二、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、半径和化合价都呈现周期性变化科学探究2元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2

2、O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性Na>Mg>Al14Si15P16S17Cl对应氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H

3、2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强资料3：非金属性质的变化规律通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素

4、周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。重点：同一周期元素，随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素同周期，电子层数相同，质子数越（即原子序数越大），原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强多小强弱强弱强主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1

5、金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸、碱性原子半径还原性减弱，氧化性增强稳定性增强碱性减弱，酸性增强逐渐缩小同周期主族元素性质递变规律(2)同主族元素同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱同主族，电子层数越多，原子半径越，核对电子引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。大弱强弱强弱元素的金属性和非金属性递变小结非金

6、属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt三、元素周期表和元素周期律的应用内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数最外电子数最高正价原子半径离子半径得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）金属性非金属性最高价氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序

7、数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱