高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释).doc

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1、 高中化学必修二期中测试卷(满分:100分 时间:100分钟)第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只是一个选项符合题意)1. 氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A.①② B.①③ C.③④ D.②④2. 已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是( ) A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化。

2、氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气键能之和小于2mol氟化氢气体的键能之和D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ能量3. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ( )A、H2O B、BF3 C、PCl5 D、SiCl44. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X5. 已知一个分子质量为a(kg),一个分子的质量为,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则的相对分子质量是 ( )A、   B、   C、   D、6. 短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时,Y的原子序数可能是( 。

3、)① ② ③ ④ ⑤ ⑥A、 ①②③ B、①④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、①②③④⑤⑥7. 在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:( )A.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-248. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是( )①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③ B.①④ C.②③ D.③④9. 对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A、v(B2) =0.8mol/(。

4、L•s); B、v(A2) =0.4mol/(L•s);C、v(C) =0.6mol/(L•s); D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。10. 如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是( ) A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H=-1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ11. 白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是(  )A. (6a+5d-4c。

5、-12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-112. 可逆反应:在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是( )(1)混合气体的颜色不再改变的状态(2)单位时间内生成的同时,生成(3)用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态(4)v正(NO2)=2 v逆(O2)(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(6)混合气体的密度不再改变的状态A. (1)(4)(5)B. (2)(3)(5) C. (1)(4)(6) D. (1)(4)(5)(6)13. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是 ( ) A.锌片是正极 B.电流从锌片流向铜片 C.氢气在锌片上产生 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯14. 已知H2(g。

6、)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-115. 已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3-,D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径A>B>D>C B. 原子序数D>C>B>AC.离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C16. 等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g,加入足量水搅拌,经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是( )(A)10和2。

7、 (B)7和3 (C)3和1 (D)1和2第Ⅱ卷(非选择题,共52分)班级: 姓名: 考试号: ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉密封线内不得答题二、填空题(本题包括4小题,共44分。)17.(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则(1)X是 ,Y是 ,Z是 。(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是 。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X、Z形成的一种分子具有相同电子数的两种离子是 和 。(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的化学式(分子式)是 。18.(12分) X、Y、Z为中学。

8、化学常见单质,甲、乙为常见化合物,他们之间的相互转化关系如右图所示:(1)若X为金属,Y为非金属,则X Y Z (任写一组,下同)(2) 若X为金属,Y为金属,则X Y Z (3) 若X为非金属,Y为金属,则X Y Z (4)若X为非金属,Y为非金属,则X Y Z 19. (8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“。

9、大于”、“小于”或“等于”)。 20. (12分)如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):(1) 电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡______ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题).a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:______________;Al电极上发生的反应为:_______________.b.若灯泡不亮,其理由为:_________________________________.(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题).a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:_______________;Al电极上发生的反应为:_______________.b.若灯泡不亮,其理由为:________________________.三、计算题(8分)21.将等物质。

10、的量的A与B混合于2L的密闭容器中,发生反应3A+B==xC+2D,5min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5且v(C)=0.1mol/(L·min)(1):A在5min后的浓度(2):v(B)=?(3):x=? 高中化学必修二期中测试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只是一个选项符合题意)12345678910ACDDADBBBC111213141516AADACD二、填空题(本题包括4小题,共44分。)17.(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH4+ H3O+ (4)NH4NO318.[解析]从图示信息进行转换,可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况: 第一种情况:金属单质置换出非金属单质。(A)Mg、C、O2。 第二种情况:金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能。

11、:(B)A为铝、B为铁、C为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应,因而可得出多组答案。)。第三种情况:非金属单质置换出金属单质。(C)H2、Cu、O2;(D)H2、Fe、O2;(E)C、Cu/Fe、O2。第四种情况:非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案A、B、C依次为(下同)(F)Cl2、S、H2;(G)O2、S、H2;(H)F2、O2、H2。(还可进一步分析:反应中单质表现了何种性质?总结出:氧化性A>B。)这样,就可进而获得更多答案(I)Cl2、Br2、H2;(J)Cl2、I2、H2;(K)Br2、I2、H2;(L)I2、S、H2;(M)C、H2、O2(制水煤气);(N)C、Si、O2(工业上制硅);(O)Br2、S、H2;(P)Cl2、N2、H2;(Q)Si、H2、F2。19. (1)P(s)+Cl2(g)===PCl3(g);△H=-306kJ·mol-1。(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△H=93kJ·mol-1。 (3)-399kJ·mol-1;等于。 20.(1)亮 a Mg-2e-= Mg2+ 2H++2 e-= H2(2)亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2+6OH-2Al-6 e-+8OH-=2AlO-2+4 H2O三、计算题(8分)21、(1):A在5min后的浓度为0.75mol/L(2):v(B)=?0.05mol/(L·min)(3):x=2。

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