2022届高考化学一轮复习微专题16溶液中离子浓度大小判断学案.docx

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1、考试溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系，必须掌握溶液中的各种电离过程、反应过程、平衡过程，透彻理解三个基本平衡常数，准确把握三个守恒关系。一、三个基本平衡常数电离常数（Ka、Kb）水的离子积常数（Kw）盐类的水解常数（Kh）概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中c（OH－）与c（H＋）的乘积在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水

2、解平衡常数表达式（1）对于一元弱酸HA：HA⇌H＋＋A－Kw＝c（OH－）·c（H＋）以NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋为例Kh＝-14-/14考试，电离常数Ka＝cH+·c(A-)c(HA)（2）对于一元弱碱BOH：BOH⇌B＋＋OH－，电离常数Kb＝cB+·c(OH-)c(BOH)cH+·c（NH3·H2O）c(NH4+)影响因素只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度，Kw增大盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大二、三个守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数

3、一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）。2.物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。-14-/14考试3.质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c（H

4、3O＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）或c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。4.溶液中离子浓度大小实例分析溶液类型典型实例离子浓度大小规律多元弱酸溶液0.1mol·L－1的H2S溶液中：c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子一元弱酸的正盐溶液0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子二元弱酸0.1mol·L－1的Na2C

5、O3-14-/14考试的正盐溶液溶液中：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3-）＞c（H＋）不水解离子＞水解离子＞显性离子＞二级水解离子＞水电离出的另一离子二元弱酸的酸式盐溶液0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（CO32-）不水解离子＞水解离子＞显性离子＞水电离出的另一离子＞电离得到的酸根离子【素养专练】一、常规判断1.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）B．N

6、aHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32-）C．氨水中，c（OH－）＝c（NH4+）D．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）2.有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是（　　）A．pH：②>③>④>①-14-/14考试B．c（CH3COOH）：①>④>③>②C．c（CH3COO－）：②>④>③>①D．溶液中c

7、（H＋）：①>③>②>④3.常温下，下列说法不正确的是（　　）A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）B．0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.04mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c（OH－）＋c（C2O42-）＝c（HC2O4-）＋2c（H＋）C．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L－1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（NN3-）＞c（OH－）＞c（H＋）D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH4+）＝c（Cl－）4.室温下

8、，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·