福建省泉州科技中学2020_2021学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、考试某某省某某科技中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Ag-108第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构2．下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是(　　)A．二氧化硫B．

2、四氯化碳C．过氧化氢D．乙炔3．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中不含手性碳原子C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化D．丙烯分子中所有原子共平面4．下列有关化学用语正确的是A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B．次氯酸的结构式是：C．双氧水的电子式:D．Fe2+的离子结构示意图:5．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：BO>N>CC．电负性：C>O>Si>NaD．还原性：Cl－>I－6．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正

3、确的是A．X元素显＋4价9/9考试B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属7．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于晶体的说法中正确的是A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个8.关于化学式的配合物的下列说法中正确的是    A.配位体是Cl-和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4+，配

4、离子是C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D.在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀9．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N410．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CH4

5、熔点由高到低：Rb>K>Na9/9考试C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NAB．28gC2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化C．标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NAD．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C

6、．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D．在银晶体中，银原子的配位数为1213．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是()A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色9/9考试B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D.X和Z组成化合物属于共价化合物14．CsF是离子晶体，其

7、晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是()A．Cs原子的第一电离能为452.2kJ·mol−1B．F-F键的键能为158.8kJ·mol−1C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1D．1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括4小题）15.（15分）如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234请按要求回答下列问题：（1）②、③、④9/9考试三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______（填写化学式）

8、。（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（用元素符号表示）。（3）元素①的气态氢化物的电子式是______，写出实验室里制取该气体的化学方程式为______。（4）元素③的原子结