寻找金属变化的规律

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1、第五节寻找金属变化的规律教学目标1.了解常见金属的主要性质和用途。2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。3.了解置换反应的特点。4.认识电子在化学反应中的作用。教学重点1、常见金属的主要性质和用途。初步建立金属性质和用途的关系。2、金属活动性顺序。置换反应的特点。教学难点1、化学反应中的电子转移。教学准备实验P33----图1-33实验P34实验P35课时安排3学生准备收集资料，填写下表，了解生活中的金属的用途与其物理性质之间的关系器材名称金属名称用途主要物理性质新课教学一汇报讨论小组汇报调查情况，组织讨论调查结果，初步建立金属的性质和用途有关思想

2、。二金属的化学性质1、能与氧气反应实验图1-33（1、2）观察、描述现象，写出化学方程式①发出耀眼的白光，生成白色固体化学方程式：②红色变成黑色化学方程式：1、某些金属能与酸反应⑴实验图1-33（3）、P33观察描述现象，写出化学方程式讨论：是否所有的金属都能被酸腐蚀？结论：某些金属能被酸腐蚀。⑵实验P34观察、描述现象，写出化学方程式①③装有镁、锌的试管中有气泡，装铜的试管无现象化学方程式：②气体燃烧，看到淡蓝色火焰结论：镁、锌与酸反应，铜与酸不反应。2、能与盐反应⑴实验图1-35现象：①铜丝无现象，铁丝上出现紫红色物质化学方程式：⑵实验图1-36现象：硝酸银溶液中

3、的铜丝上出现白色物质，硫酸锌溶液中的铜丝上无现象。化学方程式：三小结四布置作业（第二课时）复习提问：1、金属的化学性质有哪些？写出锌、镁、铁与盐酸或硫酸反应，铁与硫酸铜反应的化学方程式，观察方程式有何特点。2、探究铜为什么不与酸反应，也不与硫酸亚铁、硫酸锌反应新课教学：一置换反应------一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。形如：A+CDAD+C小结化学反应的四种基本类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应二金属活动顺序1、分析实验P34、实验1-35、实验1-36结论：镁和锌能将酸中的氢置换出来，铁能从铜盐中将铜置换出来。铜不能将酸

4、中的氢置换出来，铜不能从锌盐中将锌置换出来。说明：镁和锌比氢活，、铁、锌比铜活泼思考：怎样设计实验探究金属活动顺序？2、常见金属的金属活动顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱说明①排在前面的金属能将后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来。②排在氢前面的金属能将酸里的氢置换出来。③由于KCaNa等金属太活泼，易与水反应，它们放进盐溶液中不能置换出金属。④初中学习的金属与盐的置换反应规律，是指金属与可溶性盐溶液的反应，教师在举例时要注意，不能乱用。应用：讨论能否用锡壶装酸性物质？能否用铁制容器配制波尔多液？为什么？三化学反

5、应中的电子转移（对这部分知识要求不高，教学中不要拓展。但要帮助学生建立宏观的物质变化与微观运动有密切联系、物质的微观结构决定它的宏观性质。）1、回顾实验1-35、1-362、思考：为什么铜离子会变成金属铜，而金属锌会变成锌离子？3、分析：金属锌比铜活泼，易失去2个电子，就变成锌离子，而铜离子易从金属锌表面得到2个电子就变成金属铜，上述过程表示为：4、结论：①金属活动顺序表体现了金属失电子能力的强弱。②物质的微观结构决定它的宏观性质。四小结五布置作业