寻找金属变化的规律

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1、第5节寻找金属变化的规律第一章探索物质的变化第5节寻找金属变化的规律第2课时金属的化学性质二、金属的化学性质你已知金属有哪些化学性质？1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？镁条表面变黑实验探究12Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO点燃2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。黑色逐渐消失，溶液变色实验探究1金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气——金属氧化物1、KCaNa在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。2、MgAlZnFe在点燃的条件

2、下与氧气发生反应生成金属氧化物。3、Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。4、PtAu不与氧气反应。镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧烈程度可能和哪些因素有关？3、与氧气的接触面积。1、金属本身的活动性。2、氧气的浓度。交流共享常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）铁在氧气里燃烧会生成黑色的四

3、氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？思考同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。活泼性：镁、铝>铁>铜>金得出金属的活泼性不同的：1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________________铝片表面产生大量的气泡2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑实验探究2铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀？金属与酸的反应2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、铁

4、丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别加入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内，观察现象。实验探究2比较反应的剧烈程度。哪些金属不能与酸反应？现象：金属镁、锌、铁溶解，试管中有气泡产生；铜片无变化。镁锌铜实验探究2铁填写反应现象，完成化学方程式.金属与酸反应反应物反应现象反应速率镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡很快剧烈反应，产生大量气泡较快反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色较慢不反应不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现_________，此气体应是_____有爆

5、鸣声氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。某些金属能与酸反应生成盐和氢气金属+酸—盐+氢气是否所有的金属都能被酸腐蚀?不是的，如铜、金、银等金属很难被腐蚀。思考化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=Mg

6、Cl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交换位置置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+ACH2+CuO===Cu+H2O请你判断下列几个反应是否属于置换反应？原因是？CO+CuO===Cu+CO2↑CH4+2O2===CO2+2H2O是不是不是请思考?置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系？比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化

7、合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物置换反应A+BC=B+AC化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B复分解反应AB+CD=AD+CB四种反应并列存在，合称为四大基本反应类型。判断下列反应的基本反应类型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO22Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应

8、置换反应置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应CuSO4溶液中放入铁丝FeSO4中浸入一段铜丝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁丝表面有红色物质生成无现象说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，但铜不能置换铁。原因：活泼性Fe>Cu金属＋盐＝新盐＋新金属实验探究3铁与硫酸铜溶液的反应AgNO3溶液中放