高考化学考点预测5

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1、高考考点预测——氧化剂、还原剂(一)常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、S高价金属离子Fe3+、Sn4+不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2　低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水　低价含氧化合物CO、SO2、

2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等　既可作氧化剂又可作还原剂的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1．氧化还原反应的一般规律较强的氧化剂＋较强的还原剂较弱的还原剂＋较弱的氧化剂氧化性氧化剂>氧化产物还原性还原剂>还原产物2．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性左＞右⑵同主族氧化性上＞下还原性上＜下3．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属较活泼的金属单质还原性较强，其离

3、子的氧化性较弱⑵非金属较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱4．根据电极反应确定⑴原电池还原性一般负极>正极易错警示：原电池Al

4、NaOH（溶液）

5、Mg中Al为负极⑵电解池阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强阳极：先被氧化的离子还原性较强易错警示：离子放电还与浓度大小有关5．根据元素的化合价确定一般规律：氧化性Fe3+>Fe2+；还原性S2->SO32-易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。如氧化性HClO>HClO46．根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响KMnO4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强（2）同

6、一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)+O2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O2。另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关7．根据某些反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强．Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化性：Cl2>S（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强HCl+H2SO4(浓)→不反应HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(浓)→I2

7、+H2S↑+H2O还原性：HI>HBr>HCl二、易错点津w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键解题思路：由题O2(PtF6)中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电

8、子转移数目为1e-；O2(PtF6)为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。答案C易错警示：氧化剂、还原剂的确定，要根据题设条件而定，O2参加反应，未必就作氧化剂。【例题2】0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：A.30B.44C.46D.80解题思路:根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44)或NH4NO3(式量为80)答案:BD易错警示:本题最容易犯的错误就是不经过计算,仅根据金属与稀硝酸反应一般规律,就得出稀硝酸的还原产物为NO，而错选A答案。另

9、外,计算了,得出 HNO3的还原产物中N的化合价为+1(N2O),但没有考虑到该+1价可能是平均化合价,还可能是NH4NO3（-3和+5价）漏选D答案（二）考虑问题不周全失误w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例题3】将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是()A.6gB.8gC.10gD.10.2g解题思路:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说