高考化学考前预测题5

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn说明：以下各单位提供的预测题仅供参考；其中个别试题或答案可能有误，请您使用时注意。高考化学考前预测题（五）提供单位新沂市教研室一、《物质结构与性质》课程模块的试题：1．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个σ键、个π

2、键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。体心立方面心立方（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中

3、实际含有的Fe原子个数之比为。参考答案：（1）非极性22sp2（2）原子（3）S>P>SiP>S>Si（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6三角锥形（或四面体形）（5）1∶2２．已知向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。请回答下列问题：Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂，它还与生命、生活密切相关。（1）写出2种与H2O分子互为等电子体的微粒的化学式。（2）水分子在特定条件

4、下容易得到一个H＋形成水合氢离子H3O＋，下列对该过程的描述不合理的是。（填字母）A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)，其中与冰的晶体类型相同的是（填字母）。ABCDEⅡ．胆矾是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子的价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。(5)实

5、验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是。参考答案：(1)H2S、NH2－　　（2）A　　（3）BC　　（4）3d104s1　　Cr　　（5）共价键、配位键（6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度３．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数的大小顺序是A

6、种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。(3)B元素的单质分子中有个π键。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。(5)FH3沸点与比BH3(填“

7、高”或“低”)，原因是。(6)固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验时将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H+离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1　（2）N＞C＞Si　（3）2　（4）sp范德华力　（5）低　NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键　（6）[Cr(H2O)4Cl2]+二、有关“化学计算”的试题：１．取2mL

8、浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析解答以下问题：（1）使湿润的红色