高考化学第一轮章节复习试题21

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1、离子反应离子反应和离子共存问题一直是高考的热点，年年考，题目形式灵活多变，但围绕考查的实质仍以离子反应为主，氯气和钠有关的离子反应方程式的书写及判断近十年来考了四次之多，重现率极高，所以围绕离子反应的问题应引起足够的重视，可以通过强化训练进行巩固。1．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)A.无色透明的水溶液中，K＋、Mg2＋、I－、MnOB．pH＝1的NaNO3的水溶液中，NH、Fe2＋、SO、Cl－C．c(HCO)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、CO、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中，H＋

2、、Al3＋、Cl－、NO解析：A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，pH＝1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则pH＝0或pH＝14，即溶液呈酸性或碱性，而Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，即Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na＋、K＋、CO、Br－离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。答案：C2.在pH＝

3、13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)A.NH、NO、K＋、SOB．CO、NO、HCO、Na＋C．Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、NOD．CrO、K＋、Na＋、SO解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH与OH－不能共存；选项B中HCO与OH－不能共存；选项D中CrO为黄色。答案：C3．(·江苏单科，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1C

4、a2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中，Na＋、Fe3＋、NO、SO解析：A项，强碱性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4．(·全国Ⅱ理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>

5、C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是；(2)E溶液是，判断依据是；(3)写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F。解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知

6、F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3　AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O　(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾　F的离子方程式为。a(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO45．现有五种离子化合物A、B、C、D和E

7、，都是由右表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下表实验，其结果是阳离子Ag＋　　Ba2＋　　Al3＋阴离子OH－　　Cl－　　SOa．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式A，C，D，E。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到

8、的沉淀的化学式是。解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl