高考化学第一轮章节复习试题17

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1、课时3　物质的聚集状态与物质性质1．(·海南化学，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。答案：C2．(·海南化学，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A．ZXY3B．

2、ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的n(X)＝8×＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的n(Y)＝12×＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的n(Z)＝1。故化学式为ZXY3。答案：A3．(·江苏化学，21)A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

3、物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是

4、________，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学反应方程式是________________。解析：本题是元素推断和考查物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同周期的非金属，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A

5、。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N是p轨道半充满，所以I1：C

6、(或[Ar]3d54s1)　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3　(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4．(·山东理综，32)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1，计算说明N2中的______键比________键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(

7、填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______，与同一个N3－相连的X＋有________个。解析：(1)基态N3－有10个电子，根据核外电子排布的规律得1s22s22p6。(2)3molN—N单键的键能之和为3mol×247kJ·mol－1＝741kJ，小于1molN≡N的键能942kJ。(3)离子液体由阴、阳离子组成，挥发性小且能溶