10.1酸碱盐溶液的导电性

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1、普育学校中学导学案年级：九年级学科：化学主备：化学组审核：化学组课题：酸、碱、盐溶液的导电性课型：新授授课时间：2012年2月【教学目标】⒈通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。⒉从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。⒊知道酸、碱、盐的电离方程式。第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于有机物的有；属于氧化物的有。稀有气体非金属金属氧化物化合物单质无机物有机物物质纯净物混合物酸盐碱三

2、、探究过程一些溶液的导电性。【观察】物质NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸馏水状态干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液干燥晶体水溶液无水水溶液无水水溶液导电性×√×√×××√×××【归纳】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四种物质的都导电，而它们的第4页,共4页能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都导电。一、溶液的导电性⒈有些物质的水溶液能导电。【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液

3、中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl为例：（溶于水）电离NaCl（固体）自由移动的离子Na+、Cl-（通电）导电离子定向移动，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动。⒉导电原因：。【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？【答】⒊电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。【思考】电离的发生与通电与否有关吗？⒋电离方程式的书写NaCl==KNO3==NaOH==H3PO4==【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。

4、【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】。【讨论】下列说法是否正确？为什么？⑴食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。⑵硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H+、SO42-。【例题1】下列电离方程式正确的是（A）A．KClO3==K++ClO3-B．Ba(OH)2==Ba2++(OH)-2C．Na2SO4==Na+2+SO42-D．Al2(SO4)3==2Al3++SO42-【例题2】下列物质中存在自由移动的Cl-的是()A．氯酸钾溶液B．食盐晶体C．液态氯化氢D．氯化钙溶液拓展思考:上述物质中含有氯元素的是(),能导电的是(),含有Cl-的是

5、(),第二课时【复习】下列物质溶于水，不导电的是()A．硫酸B．硝酸钾C．酒精D．氢氧化钾【引入】第4页,共4页某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。二、酸、碱、盐的电离请写的电离方程式：HCl==NaOH==Na2CO3==HNO3==Ca(OH)2==MgSO4==H2SO4==Ba(OH)2==AgNO3==【思考】分析第一列三种物质的电离产物中有何共同特点？【过渡】盐酸、硝酸、硫酸的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。【小结】n-⒈（1）酸电离时生成的阳离子全部是氢离子

6、的化合物。酸=nH++酸根离子注意：①阳离子全部是氢离子；②电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。③酸根不一定是原子团【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗?为什么?NaHSO4==Na++H++SO42-，因其电离出的阳离子不仅有H+，还有Na+，所以不属于酸。【阅读】胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。（2）酸的命名：HnROm——R酸HnR——氢R酸例如：【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？【过渡】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。【小结】m+⒉（1）碱电离时生成的

7、阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱==金属离子+mOH-注意：①阴离子全部是氢氧根离子；②电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱?为什么?Cu2(OH)2CO3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。【阅读】建筑材料——熟石灰，化肥或医药——氨水，中和胃酸——氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。（2）碱的命名：Fe(OH)3——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁。例如;【小结】Na2CO3、MgSO4、AgNO3第4页,共4页的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。【

8、思考】分析