酸碱盐溶液的导电性教案

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1、省化学优质课教案评比材料酸碱盐溶液的导电性刘国全江门市蓬江学校，529000教学目标1．通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。2．培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理能力。3．对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。培养严谨认真的科学态度。实验准备仪器：并联导电装置[5组并联，包括电源（220V）、灯泡5只、石墨电极10支、100mL烧杯12只、导线等。]药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。（分别用100mL小烧杯装好）

2、教学过程【引言】在前几章中我们学习了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物。请同学们回忆我们学过的物质都有哪些？【电脑演示】（逐个显示下列物质并杂乱分布于屏幕上：）O2、N2、H2、He、CO、CO2、CH4、Fe、Al、Zn、Cu、KClO3、KCl、H2O、NaCl、H2SO4、HCl、MgO、KNO3、NaOH、Ca(OH)25、金刚石、石墨、酒精、蔗糖。【提问】请一名同学用鼠标拖动这些物质，将它们按类别分成几堆。【讲述】物质的种类虽然很多，但是根据它们的组成和性质可分为若干类。【投影】金属:Fe、Al、Zn、Cu单质纯净物非金属：O2、H2、C有机物：CH

3、4、酒精、蔗糖化合物氧化物：MgO、CO、H2O无机物酸：HCl、H2SO4碱:NaOH、Ca(OH)2盐:NaCl、KCl、KNO3【讲解】经过分类和整理，可以发现它们有一定的规律，按照一定规律来学习，就可以化繁为简，化难为易。在这一章，我们要学习几种常见酸、碱、盐的组成、性质和应用，学习酸、碱、盐的初步概念和它们的通性。我们先从溶液的导电性说起。【投影】一、溶液的导电性（显示实验装置彩图）【演示】实验8-1.试验物质的导电性。观察、记录实验现象。【设问】为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？【讨论分析】

4、1.电流的形成；2.物质导电的条件；3.金属导电的原因。【动态投影显示】1.电流的形成：带电微粒的定向移动。2.物质导电的条件：具有能自由移动的带电的微粒。53.金属导电的原因：存在能自由移动的带负电的电子。【电脑动画演示】1.通电前金属导线中自由电子的无规则运动；2.通电后金属导线中自由电子的定向移动。【设问】那么,某些溶液为什么会导电呢?【电脑动画演示】1.氯化钠溶液中Na+和Cl-的自由运动；2.通电后，Na+向负极移动、Cl-向正极移动，形成电流。【投影】4.溶液导电：阴、阳离子的定向移动。【设问】为什么蔗糖、酒精的水溶液不能导电呢？【电脑动画演示】蔗糖

5、溶解于水的情况及溶于水后蔗糖分子的自由运动。【分析、小结】由此可见，溶液导电的条件是：存在能自由移动的离子。干燥的氯化钠、硝酸钾等物质不导电，是因为其中的离子不能自由移动。当它们溶于水时，就可以离解成能自由移动的离子，我们把这一过程叫做电离。【投影】二、电离1．概念：物质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。【电脑动画演示】氯化钠的电离（微观变化）。【讲解】1.电离的条件：溶于水或受热熔化。2．电离的结果：产生了能自由移动的离子。【练习一】为什么用湿手接触正在通电的电器设备时更容易发生触电事故？【参考答案】由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠等

6、物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。【投影】2.表示方法：电离方程式。【讲解】1.电离方程式的书写原则：①尊重客观事实；②5遵循质量守恒和电量守恒。2．书写步骤：①左边写发生电离的那种物质的化学式，右边写电离时产生的阴、阳离子符号，中间用短线相联；②配平：不仅要使左右两边同一种元素的原子个数相等，还要使右边阴、阳离子的正负电荷总数相等，配平后将短线改为等号。【投影】例.(1)CaCl2＝Ca2＋＋2Cl－(2)NaOH＝Na＋＋OH－(3)Al(NO3)3＝Al3＋＋3NO3－【错例分析】

7、(1)HNO3＝H＋＋(NO3)－Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2(NO3－)离子不用加括号(2)NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋OH－是一个整体，不可拆开(3)Na2SO4＝Na＋＋SO42－质量、电量不守恒(4)Na2SO4＝Na2＋＋SO42－钠离子个数不应写在右下角(5)NaCl＝Na＋1＋Cl－1离子符号错误【练习二】写出下列物质的电离方程式：（1）氯化镁（2）硫酸（3）氢氧化钙（4）硫酸铁[检查练习情况，并通过视频仪展示几名同学的答案，指出错误]【讨论】物质在溶液中发生电离后为什么整个溶液不显电性？【小结】在溶液中阳离子所带电荷总数和阴离子所带电荷总数相

8、等。【练习三】判断下列说