高考总复习同步训练：第11章 第33讲 物质的检验、分离和提纯

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1、1．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是(　　)A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B．KCl(I2)固体：加热，升华C．NaCl(KNO3)：配成饱和溶液，降温结晶D．CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸解析：选项A，利用渗析原理，Fe3＋、Cl－能通过半透膜而除去；选项B，I2加热升华而除去；选项C，NaCl和KNO3饱和溶液在降低温度过程中都以晶体形式析出，无法分离；选项D，SO2能与饱和NaHCO3反应而除去，同时释放出CO2。答案：C2．下列实验方案不合理的是(　　)A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴别NaCl和KC

2、lC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误。答案：A3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸　　　　　　　　B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：烧碱溶液可以使FeCl2先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；烧碱溶液可以使FeCl3生成红褐色沉淀；使MgCl2出现白色沉淀；使AlCl3先出现白色沉淀，烧碱过量时白色沉淀溶解。答案：B4．某溶液中有

3、较多的Cl－、CO、OH－，如果只取一次溶液，依次加入酚酞、稀硝酸和硝酸银溶液，则依次将这三种离子检验出来的正确顺序是(　　)A．OH－、Cl－、COB．CO、Cl－、OH－C．OH－、CO、Cl－D．CO、OH－、Cl－解析：本题考查了离子的检验。加入酚酞后溶液变红说明溶液中含有OH－，再加入稀硝酸后产生无色气体说明溶液中含有CO，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成说明溶液中含有Cl－，故选项C正确。答案：C5．下列相关实验不能达到预期目的的是(　　)相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同

4、的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响解析：C项，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加热后应加入NaOH中和过量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2。答案：C6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液的成分(不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：检测序号检测出的离子所组成的电解质溶液第一次KCl、K2SO4、Na2CO3

5、、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是(　　)A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀生成D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成解析：由于第二组中的AlCl3与K2CO3可发生双水解反应，二者不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；D选项，加入CaCl2溶液时，SO也可能与之反应生成CaSO4沉淀，无法确定一定存在CO。答案：C7．某混合气体G可能含有CO、CO

6、2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4　b．澄清石灰水　c．灼热CuO　d．碱石灰　e．酸性品红溶液　f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c解析：要一一检验出CO、CO2、SO2、H2O，首先用无水CuSO4检验H2O，CO2的检验要排除SO2的干扰，CO的检验要排除CO2的干扰，为此用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，用澄清石灰水检验CO2，最后用灼热CuO检验CO。答案：C8．(多选)为确定某溶液的离子组成

7、，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　)A．一定有SO离子B．一定有CO离子C．不能确定Cl－离子是否存在D．不能确定HCO离子是否存在解析：依据各实验中的现象及常见阴、阳离子的检验方法，