第讲物质的分离和提纯

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1、第5讲钠及其化合物考点1钠的性质及应用■知识梳理1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。注意：若酸的量不足，过量的钠再与水反应(4)与

2、盐酸反应钠与盐溶液反应——优先考虑与水反应，再考虑生的是否与盐的溶质反应如：将一小块钠投到溶液中的反应总反应表示：3．钠的保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。思考1：一块钠长期放置在空气中最终变成什么？练习1：将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液小结：金属钠与可溶性盐溶液反应练习2：等质量的两块钠（2.3g），一块用铝箔包裹放

3、入水中，另一块直接放入水中，产生的氢气量是否相等？考点2氧化钠和过氧化钠■知识梳理-38-化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O

4、＋O2↑●题组训练1．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)A．CH3COO－B．SOC．COD．HCO2．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2　　②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题

5、：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？注意：(1)Na2O2中离子的构成：O是个整体。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。3．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比

6、为(　　)A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶24．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(　　)A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11考点3碳酸钠与碳酸氢钠■知识梳理1．性质-38-2．相互转化思考1：的鉴别方法有哪些？固体时：①加热法（澄清石灰水）②加盐酸（看快慢）③加少量水，结块且放热的为溶液时（同浓度）：①加盐酸看现象②分别与盐酸互滴③加盐沉淀（）④测pH值思考2：除杂问题加热至固体质

7、量不再变化加适量溶液通入足量用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)

8、。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。●题组训练1、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V