化学实验会考专题复习

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1、化学实验会考专题复习学习目标内容学习目标能力层次1．化学实验基本方法1．了解化学实验安全知识（包括安全措施、正确操作、化学品安全使用标识及良好的实验习惯等）2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3．掌握SO42－、CO32－的检验方法ABC2．化学计量在实验中的应用1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。ACB要点解读一

2、、化学实验要点1．使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。2．明确有关药品的标志，知道它的性能。二、混合物的分离和提纯⒈基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。⒉基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。⒊具体做法：⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。⒋常用的分离和提纯的方法：⑴过滤过滤是分离

3、固体和液体混合物的操作方法。例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。⑵蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl晶体。蒸发操作应注意：①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，

4、防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。⑶蒸馏利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。蒸馏操作时应注意：①使用前要检查装置的气密性。②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于1/3。③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片

5、，防止液体暴沸。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑷分液和萃取分液是把两种互不相溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。例如：利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，用CCl4将碘水中的碘萃取后分液，得到碘的四氯化碳溶液。萃取的操作：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。②振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液。分液操作：①将分液漏斗颈上的玻璃塞

6、打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。②将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞（3）从漏斗上端口倒出上层液体。三、离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42－氯化钡溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2++SO42－=BaSO4↓CO32－稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体CO32－+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四、物质的量在化学实验中的应用⒈物质的量浓度物质的量浓度是单位

7、体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用cB表示，单位：mol/LcB=nB/V⒉配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）学法指导【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④解析：本题能力层次为B。许多化学实验操作要用

8、玻璃棒，它的作用有多种：用玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热；沾着润湿的试纸检查气体的性质或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质；蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。学法指导：要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等，并掌握它们在中学化学实验中的使用方法。【例2】现有三组混和物：