会考复习实验专题

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1、会考复习实验专题一、配置一定物质的量浓度的溶液1．实验仪器_____________________________________________________________。2．实验步骤（以配置500mL0.10mol/LNaOH溶液为例）①计算：所需NaOH的质量=____________克。②称量：先称____________的质量，再称___________________的质量。③_________：在盛有NaOH固体的小烧杯中加入适量___________，用_________________，使其溶解，并_________至室温。④_________：将溶液沿玻璃

2、棒注入_____________mL容量瓶中。⑤_________：用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒__________次，洗液并倒入容量瓶中。⑥_________：振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，加水至________________处改用__________滴到与凹液面_________。⑦摇匀：容量瓶盖紧，再振荡摇匀。3．实验误差分析可能引起误差的实验操作对溶液浓度的影响（填偏大、偏小或无影响）向容量瓶转移液体时液体溅出未洗涤玻璃棒和烧杯定容时水超过液面用滴管取出一部份水定容摇匀后液面低于刻度线再加水至刻度线定容时俯视读数4．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.

3、5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，（1）所需浓H2SO4的体积为_____________。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是__________________________________。二、气体摩尔体积的测定1．实验原理：镁跟稀硫酸反应的化学方程式是___________________（氢气的物质的量就是镁的物质的

4、量）：Vm=___________________。2．实验仪器_______________________________B中装的是_____3．实验步骤：⑴记录室内__________与__________；⑵装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________⑶用砂纸擦去镁带表面_______膜，用称取质量约为___________g镁带；过大或过小的镁带，会使_______________________________________⑷将镁带投入发生器底部，塞紧__________。加水，加水的目的是__________________⑸抽气，直到储液瓶内导管内外液面_

5、_____，再用_________注射10mL3mol/L硫酸；镁和稀硫酸的反应两者是______过量(填“镁”或“硫酸”)。⑹当____________________后，读出，记录在表格中；⑺再抽气，直到___________________________________，目的_____________________记录抽气数据；请说出实验中注射器的使用次数及作用？⑻重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。4、误差分析：(1)称取一定质量的镁带后，再用砂纸将其表面的少许氧化膜擦去；(2)镁带不纯，含少量铝；(3)镁带不纯，含有与硫酸不反应的杂质；(4)注入硫酸后，

6、拔针筒时不慎与针头脱离；(5)装置漏气(6)反应后未冷却即读数；(7)实际注入的硫酸溶液体积小于记录值；(8)反应完成后未用注射器抽气以调整数据；(9)对液体量瓶读数时俯视；⑽硫酸过量5、如果用上述装置测定CO2的气体摩尔体积，储液瓶中所装的液体应该为。A.饱和碳酸钠溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.水D.澄清石灰水气体发生器中应该放入以哪组试剂为宜。①大理石，盐酸；②纯碳酸钠，稀硫酸；③纯碳酸钙，稀硫酸；④纯碳酸钠，稀盐酸三、结晶水含量测定1．实验原理：(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)第一次第二次坩埚14.52014.670坩埚+晶体17.02018.

7、358坩埚+粉末16.07017.004X值平均值相对误差2.实验仪器：____________________________________________________3.操作步骤⑴研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。⑵称量：准确称量一干燥洁净的质量（Wg）再称跟的质量（W1g）精确到___________g⑶加热：把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用_______________放在________________上慢慢加热，加热过程应不时____________