初三化学 酸碱盐 练习题

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1、物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸=H++酸根阴离子碱　=　金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2     Ca(OH)2 NaCl　　KNO3NH4Cl　NaHCO3 Cu2(OH)2CO3   备注溶液呈酸性，PH<7溶液呈碱性，PH>7多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性   ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度

2、的影响 酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大         化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=F

3、eCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+ 氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+６HCl=２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=Fe2（SO4）3+３H2O可用于：①    制盐；②    金属表面除锈 2HCl+CuO  =CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水 4.跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH= 　　　Na2SO4+2H2O利用这性质可以①制盐;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+

4、Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水 ５、跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝　CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐

5、+酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） 三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)            化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性

6、）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上碱+非金属氧化物→盐+水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+

7、2H2OCa(OH)2+2HCl=  CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸+碱→盐+水  与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2] 利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别Ca(OH)2和NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl  Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 N

8、aOH＋Na2CO3（不反应） Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH   碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）   四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。