初三化学酸碱盐知识点+练习题

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1、第十单元酸碱盐一、知识点一、酸→H++酸根离子（酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子）碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-）酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸碱性指示剂酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊溶液酚酞溶液（二）常见酸的性质1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性质①色、味、态：②挥发性：③溶解性：①色、味、态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些金属反应Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金

2、属氧化物反应Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反应CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①②①②注：①浓盐酸密封保存的原因：。②浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，所以溶质质量分数。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，所以溶质质量分数。⑤.浓硫酸的特性与稀释：a浓硫酸具有的特性：①；②；③。8b浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。用玻璃棒搅拌的作用：。⑥如果不慎将浓硫酸沾

3、到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。考点（三）常见碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物理性质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些非金属氧化物反应NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反应NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋HCl=Ca(OH)2＋H2SO4=与盐反应NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2

4、O=用途注意：①氢氧化钠的潮解属于变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质。（四）溶液的导电性HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同H2SO4=2H+＋SO42-的，故酸有相似的化学性质。NaOH=Na+＋OH-水溶液能导电Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-不同的碱溶液中都含有-相同的，故碱有相似的化学性质。8（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。）（五）中和反应1、中和反应：与作用生成和的反应。如：。中和反应是反应。2、实质：OH－+H+==H2O3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操

5、作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：）。铁粉、蛋壳（主要成

6、分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。（3）碳酸水改良碱性土壤。（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：注：小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。（六）溶液的酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。2、PH值与溶液酸碱性的关系PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例8PH＞7溶液显性PH＝7溶液呈性PH＜7溶液显性注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。3、pH的测定：测定pH值最简单的

7、方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值。4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<的雨水为酸雨（六）盐的反应1.碳酸钠与氯化氢反应：碳酸氢钠和氯化氢反应：碳酸钠与氢氧化钙反应：2.粗盐中难溶性杂质的去除（书87页