课题2 定量认识化学变化

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1、课题2定量认识化学变化【活动方案】活动一、理解化学方程式的含义例1右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。（1）下列说法错误的是（）A．此反应有单质生成B．该反应不属于基本反应类型C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1（2）据图写出反应的化学方程式，该反应中，反应物相对分子质量的和与生成物相对分子质量的和分别为，而反应物的相对分子质量与化学计量数乘积的和与生成物相对分子质量与化学计量数乘积的和分别为。巩固练习：（1）在点燃的条件下，A和B生成C和D，反应前后分子变化微观

2、示意图如下：据图回答问题：A中氮元素与氢元素的质量比，四种物质中属于氧化物的是，该反应属于基本反应类型为，反应物A与生成物D的质量比为。（2）在反应A+2NaOH==C+Cu(OH)2↓中，A与C的相对分子质量之差为。活动二、掌握根据化学方程式的计算例2把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？巩固练习：电动自行车等交通工具中都有铅蓄电池（电瓶），它的优点是可以充电循环使用。

3、电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅，电池内所加液体是36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式为：PbO2(固)+2H2SO4+Pb==2PbSO4↓+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。（1）电池在放电时，_____________能转化为电能。（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，内装36%的稀硫酸1200g，当有310.5g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少质量？此时电瓶中硫酸的溶质质量分数是多少？例3某炼铁厂日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少

4、需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？巩固练习：某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：___________(结果精确到0.1％)。（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：_________________________。（3）若利用题(1)的结果，煅烧

5、100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)数据分析：1、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（！

6、）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（！）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。4、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来

7、造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。5、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数6、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到

8、溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧