专题——水溶液中的离子平衡

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1、理化一家亲★荣誉出品第七期Chemistry★化学选修4第三章——《水溶液中的离子平衡》专题化学、化学、残念的化学……水溶液的离子平衡什么的最残念了！这次的重点放在了溶液pH计算、盐类水解这两部分上，还有两道关于滴定的大题。这部分其实不太好理解……呃，大家，加铀吧！难度系数：⑨⑨⑨⑨第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，是的，你没有听错！只有3分！在每小题给出的四个选项中，有一至两项是符合题目要求的，有木有？有木有！！！1.实验表明，液态的纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态纯硫酸可建立类似于H2O＋H2OH3O＋＋OH－的电离平衡，且

2、在一定温度下都有各自的离子积常数。在25℃时，纯硫酸的离子积常数K与水的离子积常数Kw的关系为A.KKwC.K=KwD.无法确定2.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②次氯酸、③次氯酸钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠，按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤3.有人曾建议用AG（Aciditygrade）表示溶液的酸度，定义AG=lg([H＋]/[OH－])。下列表述正确的是www.jkzyw.comA.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

3、C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)4.在溶液导电性实验装置中，分别加入20mL4mol·L-1的醋酸和20mL4mol·L-1的氨水，灯光明暗程度相似；如果把这两种溶液混合后再实验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.无法确定5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c

4、(H＋)D.c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)6.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是A.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)B.c(H3PO4)+

5、c(H＋)=c(OH－)+c(HPO42－)+c(PO43－)C.c(Na＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(H3PO4)pH溶液体积abcⅠⅡD.c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A.Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液导的电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两

6、种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a和b的关系为A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b10.下列公式中的哪一个可用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的氢离子浓度c(H+)？（设水的离子积常数为Kw）A.c(H+)=c(HCl)B.c(H+)=c(HCl)+C.c(H+)=c(HCl)+KwD.c(H+)=c(HCl)-11.常温下，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是理化一家亲Ⅶ（Chemistry★化学）第5页

7、，共5页A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出12.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)

8、1×10-amol/L。