专题九水溶液中的离子平衡

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1、2019届名校二轮化学扶优专题复习专题九　水溶液中的离子平衡1．25℃时，下列有关0.1mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是(　　)A．pH＝1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性答案　C解析　醋酸为弱酸，0.1mol·L－1的醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，溶液的pH>1，A错误；据电荷守恒知，0.1mol·L－1的醋酸中c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3CO

2、OHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体后，CH3COO－浓度增大，醋酸的电离程度减小，C正确；0.1mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液显碱性，D错误。2．室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是(　　)序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①、②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/LC．①、②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积

3、：①>②答案　B解析　A项，两溶液pH相等，则c(H＋)相等，根据室温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)为定值，可得①、②两溶液中c(OH－)相等，正确；B项，常温下，pH＝12的溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，但①溶液中的溶质NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，其溶液中NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01mol/L，错误；C项，①、②两溶液分别加水稀释10倍后，氢氧化钠是强碱，②溶液的pH＝11，①NH3·H2O为弱碱，加水稀释可促进电离，溶液的pH为12>pH>11，正确；D项，等体积等pH的①、②两溶液：c(NH3·H2O)>c(NaOH

4、)，所以消耗盐酸的体积：①>②，正确。3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)2019届名校二轮化学扶优专题复习A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案　B解析　A项，温度不变，水解平衡常数不变，错误；B项，加入CuSO4，Cu2＋与S2－生成CuS沉淀，c(S2－)减小，水解平衡逆向移动，c(HS－)减小，正确；C项，升高温度，水解平衡正向移动，增大，错误；D项，加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，错误。4．已

5、知几种盐溶液的pH如表所示：①②③均为0.1mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3下列说法正确的是(　　)A．三种溶液中水的电离程度：①>③>②B．三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡C．①与②中均存在：c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)===c(Na＋)＋c(H＋)D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO答案　D解析　根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：CO>ClO－>HCO，所以酸性强弱顺序是HCO

6、进水的电离，可知②中水的电离程度最大，A错误；溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，B错误；电荷守恒式应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C错误；由于酸性强弱顺序为HCO

7、OH溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)A．W点时：c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1B．加入NaOH溶液10mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．加入NaOH溶液20mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1D．当溶液pH＝7时：c(Na＋)<0.05mol·L－1答案　A解析　加入NaOH溶液的体积未知，无法求出CH3COO－的浓度，但W点时n(CH3COO－)＝×20×10－3×0.1＝10－3mol，此时溶液体积一定大于20mL，所以

8、c(CH3