探索物质的变化提纲

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1、2011年秋季第一章探索物质的变化提纲一、物质的变化和性质变化比较物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成了新物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了其他物质的微粒外观特征状态、形状、大小的改变常伴随发光、发热、变色、生成气体、生成沉淀等举例水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化，但物理变化中，不一定发生化学变化性质比较物理性质化学性质概念物质不需要

2、发生化学变化就能表现出来的性质物质的化学变化中表现出来的性质实质物质的分子组成结构不变，没有改变，所呈现的性质物质的分子组成结构改变，所呈现的性质也随之改变性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性等一般指物质与H2、O2、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等能否发生反应及稳定性等区别：变化是物质运动的一种形式，而性质是物质固有的属性。二、酸1、酸的定义：2、酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；（2）根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。（3）根据酸性强弱分为强酸和弱酸

3、：强酸：盐酸(氢氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4　弱酸：炭酸（H2CO3）学高为师，德高为范！第14页/共14页2011年秋季3、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液（2）与碱的反应通式酸+碱——例子HCl＋NaOH=HCl+Al(OH)3＝治疗胃酸过多HCl+Mg(OH)2＝Cu(OH)2＋H2SO4＝（3）与盐的反应通式酸+盐——例子HCl+CaCO3(白色固体)＝HCl+Na2CO3＝HCl+AgNO3=Ba(NO3)2＋H2SO4＝（4）酸与某些金属氧化物反应通式酸＋金属氧化物→例子HCl+Fe2O3(红褐色固体)=F

4、eO＋H2SO4＝HCl+CuO(黑色固体)ZnO＋H2SO4＝（5）酸与某些金属反应通式酸＋金属→例子Zn＋H2SO4＝HCl+Fe==Al+HCl==Al+H2SO4==4、酸的个性[盐酸（氢氯酸）HCl、硫酸H2SO4]盐酸HCl物理性质色味，有性，瓶口形成。化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质色味状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1“脱出”结合成水。浓硝酸物理性质无色有刺激性气味的液体，具有性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴。化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐

5、蚀性。学高为师，德高为范！第14页/共14页2011年秋季三、碱1、碱的定义：2、碱的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与酸的反应通式碱+酸——例子H2SO4＋NaOH=Ba(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝与盐的反应通式碱+盐——例子CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH=FeCl3+Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=碱与某些金属氧化物反应通式碱＋非金属氧化物→例子CO2+Ca(OH)2=SO2＋NaOH＝CO2+NaOH=3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（O

6、H）2氢氧化钠NaOH烧碱火碱苛性钠物理性质色体，有性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙Ca（OH）2熟石灰消石灰物理性质色体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。学高为师，德高为范！第14页/共14页2011年秋季四、盐1、盐的定义：2、盐的通性与酸的反应通式盐+酸——例子CaCO3+HCl==与盐的反应通式碱+盐——例子Ba(OH)2+CuSO4==与盐的反应通式盐＋盐→例子Na2CO3+CaCl2==（NH4）2SO4＋BaCl2＝NaCl+AgNO3=与金属的反应通式金属+盐——例子Fe+CuSO4==Cu+AgN

7、O3==3、盐的个性碳酸钠Na2CO3物理性质色体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液色Na2CO3●10H2O==Na2CO3+HCl＝Na2CO3＋Ca(OH)2＝碳酸钙CaCO3物理性质色体化学性质CaCO3+HCl＝CaCO3＝CaO+H2O=五、离子的检验1、溶解度表（1）氨硝钾钠溶水快；（氨盐、硝盐、钾盐、钠盐都溶于水）（2）硫酸盐除钡银钙；（硫酸钡不溶、硫酸银、硫酸钙微溶）（3）盐酸盐除氯化银；（盐酸盐只有氯化银不溶）（4）碳磷酸盐往下沉；（碳酸盐、磷酸盐除氨、钾、钠盐之外都不溶）

8、（5）碱溶钾钠钡三味；(碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶）学高为师，德高为范！第14页/