电子及科技大学实验中学高2015届高三周测试（06）

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1、电子科技大学实验中学高2015届高三周测试（06）——化学试卷可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14F-19Cl-35.5Cu-64Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列对化学知识归纳合理的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种

2、元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Na2O2加入水制备O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO4．用

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Ag(NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键B．标准状况下，22.4LC2H6O中含C－H键5NAC．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NAD．KClO3+6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成71gCl2时，转移的电子数目为2NA5．下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉

4、淀证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量C两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等证明稀释前c(X)＝10c(Y)试卷第7页，总4页D测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小证明非金属性Cl＞F6．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之

5、和；下列叙述不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子7．700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.10[0.200.20c(

6、CO2)/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c(CO)与乙不同第II卷（非选择题，共58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：⑴N位于

7、元素周期表的区，X、Y、Z的电负性最大的为（填元素符号）。⑵XZ中中心原子杂化方式为。⑶Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是。⑷Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，NY该反应的离子方程式为。⑸N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。9．（18分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4试卷第7页，总4页溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】KMnO4

8、溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设】假设1：该反应为放热反应；假设2：反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用；假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是【设计并完成实验】⑴称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。① 在上述过程中必须用到