实验 中和反应热的测定

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1、实验中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。2、学习中和热的测定方法。3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中

2、和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H=-kJ·mol-1【实验用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH

3、溶液。注：为了保证0.50mol·L－1盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍微过量。【实验过程】一、测定前的准备工作1、温度计的使用。⑴选择精密温度计（精确到0.1℃），并进行校对（本实验温度要求精确到0.1℃）。⑵使用温度计要轻拿轻放。温度计用后要及时放回。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。1、按图所示装配简易量热计。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡

4、沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到，减少的目的（该实验也可以在保温杯中进行）。一、中和热的测定1、用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2、用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混

5、合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。5、根据实验数据计算中和热。取测量所得数据的平均值作为计算依据，盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热△H为kJ·mol-1。【例题】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验

6、中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）解答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小