中和反应的反应热及其测定

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1、第一章化学反应与能量第一节　化学反应与能量的变化第2课时　中和反应的反应热及其测定中和反应的反应热及其测定自我检测知识回顾本节知识目录目标定位探究点一中和反应的反应热(中和热)探究点二中和反应反应热的测定学习探究学习目标定位1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。学习重难点：中和热的概念和测定方法。知识归纳知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1．已知1molC和1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝。该反应

2、的热化学方程式是。＋131.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－12．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，则(1)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。(2)当反应的热量变化为2136kJ时，参加反应的N2H4质量是g。放热ΔH为负值128(2)△H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。(1)放热反应ΔH<0，即ΔH为－，吸热反应ΔH>0，即ΔH为＋。知识回顾温故追本溯源

3、·推陈方可知新3．中和反应的概念是，实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．浓H2SO4溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会成阴阳离子，该过程是(填“放热”或“吸热”)过程。酸和碱反应生成盐和水的反应酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2OH＋＋OH－===H2O放热吸热知识点拨(1)中和反应的实质是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用H＋＋OH－===H2O(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。电离疑难解析学习探究探究

4、点一中和反应的反应热(中和热)基础自学落实·重点互动探究1．写出下列反应的化学方程式(1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：(2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。思考:1：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是________；若从能量的变化分析，其反应类型是_________。思考2：两反应的离子方程式是__________________,反应过程中的热量变化(填“相同”或“不同”)，判断的依据是__

5、___________________________________________。中和反应放热反应H＋＋OH－==H2O相同参加两反应的H＋、OH－的数目都相同学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)中和热的概念酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。为什么是稀溶液？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)中和热的大小强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1m

6、olOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量。热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究1．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C中和热是指稀强酸、稀强碱中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量。可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。本题考查的是中和热的概念。

7、必须是生成1molH2O(l)H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热题目解析学习探究D基础自学落实·重点互动探究2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>Δ