专题：微粒浓度的比较

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1、专题：溶液中微粒浓度的关系注意：①微粒既可以是离子也可以是分子；②微粒浓度是指平衡浓度；③同一溶液中微粒浓度的比较实为微粒物质的量的比较；从比较形式上讲，主要有以下三类：①同一溶液不同微粒浓度的比较；②不同溶液中同一微粒浓度的比较；③不同溶液中微粒总数的比较；一、同一溶液中不同微粒浓度的比较(一)、微粒浓度的关系等式关系：电荷守恒物料守恒质子守恒不等式关系：大小关系1.电荷守恒：在找全溶液中的所有离子的前提下，按下式列出电荷守恒关系式∑c(某阴离子)·该阴离子电荷数=∑c(某阳离子)·该阳离子电荷数例、写出

2、CH3COONa溶液中所有微粒并分析离子浓度之间的关系：分子：H2OCH3COOH离子：CH3COO-Na+H+OH-CH3COONa溶液中各微粒间的关系：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.物料(原子)守恒：依据溶质化学式，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式.（即某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）例、CH3COONa溶液中各微粒间的关系：c(Na+)=c(OH-)=c(CH

3、3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个等式进行相应的运算，看能否得到该等式。练习１.写出NH4Cl溶液中各微粒及离子浓度之间的关系：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH

4、3·H2O)Cl-NH4+H+OH-NH3·H2OH2O练习２.写出NaHCO3溶液中Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-等离子间浓度的大小关系:(已知NaHCO3的水解程度大于电离程度）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)c(Na+)+c(H+)=.二元弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系Na2

5、S溶液中离子、分子间的关系：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]不等式:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)等式:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)微粒浓度的排序关系注意：2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；5.不要与溶液的酸碱性矛

6、盾；6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；4.不要忽视水的电离；要求同学们必须熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系三大守恒的应用一.同一溶液不同微粒浓度的比较；二.不同溶液中同一微粒浓度的比较；三.不同溶液中微粒总数的比较；1.在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（）Cc(Na+)=Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(H2CO3)+c(HCO3-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=Dc(OH-)=

7、c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)AD一、同一溶液不同微粒浓度的比较；2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填＞、＜、＝)①若溶液的pH=7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)②若溶液的pH＞7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)③若溶液的pH＜7，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)④0.1mol·L-1盐酸和的0.1mol·L-1氨水等体积混合后各离子浓度大小关系;⑤pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系：=＞＜c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>

8、c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一般情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：注：等物质的量浓度的混合液NH4Cl—NH3•H2O碱性CH3COONa——CH3COOH酸性NaCN——HCN碱性3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(N