微粒浓度比较

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1、襄阳四中侯连峰溶液中微粒浓度之间的关系常见的考察方式：微粒间守恒关系、大小关系、比例关系。电解质溶液中粒子浓度之间的关系弱电解质的电离平衡水的电离平衡盐类水解平衡一、溶液中微粒间的守恒关系1.电荷守恒【分析】(NH4)2C2O4溶液中的电荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)一、溶液中微粒间的守恒关系2.元素守恒（物料守恒）（1）(NH4)2CO3溶液中的元素守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(HCO3－)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)（2）常温下，0.2mol·L-1

2、CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol·L-1【讨论】常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH－)+c(Na+)是否成立？电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)元素守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)一、溶液中微粒间的守恒关系3.质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）电解质溶

3、液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。例：NH4Cl溶液：c(H3O+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)或c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)一、溶液中微粒间的守恒关系3.质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：NH4HCO3溶液：c(H3O+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(OH－)=c(H3O+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c

4、(CO32-)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一溶液中微粒浓度关系比较（1）一元弱酸的正盐溶液例1：0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)【常见错误】c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)【总结】盐类水解通常都是很微弱的。二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一溶液中微粒浓度关系比较（2）多元弱酸的正盐溶液例3：0.1mol/L的Na2CO

5、3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序_______________________c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一溶液中微粒浓度关系比较（3）多元弱酸的酸式盐溶液例3：常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液呈酸性，则该溶液中的各离子浓度由大到小的排列顺序是____________c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH－)二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一溶液中微粒浓度关系比较（4）不同溶液中同一离子浓度的比较例4．在相同

6、物质的量浓度的下列各溶液中：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序是___________.①>②>③>④>⑤二、溶液中微粒间大小关系比较2.混合溶液中各离子浓度大小的比较例5相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液等体积混合后，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)二、溶液中微粒间大小关系比较2.混合溶液中各离子浓度大小的比较例6.常温下，0.1mol/L的HCl溶液和0.2mol/L的氨水混合，溶液

7、呈碱性，则溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)【提醒】①两溶液混合应注意溶质是否发生化学反应以及溶液体积的变化。②等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合后溶液呈碱性；等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合后呈酸性。三、溶液中微粒间比例关系例1：常温下，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B.C.【提醒】利用平衡常数分析比例关系时，应注意温度保持不变，这是由于平衡常数会随温度变化。三、溶液中微粒间比例关系【讨论】常温下，向NaHSO3溶液

8、中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大【总结与归纳】1.能分析溶液中微粒浓度间的守恒关系、大小关系、比例关系。2.正确书写电荷守恒式、