复分解反应的应用

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1、复分解反应的应用一、离子共存问题【要点】溶液中如果离子能结合生成气体、水、沉淀，则离子间不能共存。1.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl22.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO

2、3、NaOH、NaSO43.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaNO3、HCI、Na2SO4　　　　　　B.NaNO3、NaCI、CuSO4C.NaCI、Na2SO4、Na2CO3　　　D.NaOHBaCI2Na2SO44.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾5.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+

3、CO32-C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-7.在水中能大量共存的一组离子是（）A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－C.Na+、C1－、NO3－D.Cu2+、C1－、OH－8.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.NO3-Fe3+Na+OH-　　B.K+SO42-Na+NO3-C.Cl-K+SO42+Ba2+　　D.Ca2+Cl-CO32-Na+二、物质分离与提纯【要点】1．物质的分离：将混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质。物质的提纯：是指将不纯物质中混有的杂质除去而得到较纯净的物质。2．分离、除杂

4、原理：（1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。（2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。（3）易分：选用试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。（4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。3．物质分离、提纯的方法：物理方法：吸附、吸附沉淀、磁铁吸引、溶解、过滤、降温结晶、蒸发结晶等。化学方法：是通过加热或加入某种试剂，使杂质的状态发生改变，便于分离。【练习】1.选用适当的试剂或方法除去下列物质中的杂质(1)除去NaCl中少量Na2CO3.(2)除去盐酸中少量的硫酸.(3)除去NaOH中少量的Na2CO3.(4

5、)除去CO中CO2.(5)除去FeSO4中少量的CuSO4.(6)除去Cu粉中少量的CuO粉末.(7)除去CaO中CaCO3.(8)除去CO2中的少量CO.(9)除去NaCl中的CuSO4.(10)除去NaCl中少量CaCl2.5(11)除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2.(12)除去Na2SO4中的CuSO4。2.在NaNO3溶液中混有少量NaCl、BaCl2杂质，既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正确的是()A.先加适量AgNO3溶液，再加适量的稀H2SO4B.先加适量的稀H2SO4，再加适量的AgNO3溶液C.先加适量的AgNO3溶液

6、，再加适量的K2CO3溶液D.先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液3.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价（是否可行，并简述理由）甲乙H2SO4丙Ba(OH)24.某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是。三、物质的鉴别【要点】要利用物质的性质。1．不加试剂型

7、。分两种情况：①利用组内某物质的特殊物理性质先确定一物质，再利用该物质一一鉴定其它物质②利用组内各物质两两反应的不同现象一一确定。(1)不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（）A.②③①④B.①②③④C、①③②④D.②①③④(2)不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D、BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl实验内

8、容实验现象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①