复分解反应的应用(1).doc

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1、复分解反应的实质及应用——学案【学习目标】：1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）酸+=（3）酸+=（4）酸+=（5）酸+=2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）碱+=（3）碱+=（4）碱+=3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）盐+=（2）盐+=（3）盐+=（4

2、）盐+=4碱盐的溶解性可溶性碱（五个）不溶性碱（六个）不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐不溶的碳酸盐5复分解反应定义：复分解反应发生的条件6选择合适的化学式填写在横线上。（1）+Na2CO3=NaOH+（2）+HCl=CO2↑++（3）Ca(OH)2+=CaCO3↓+（4）+H2SO4=Na2SO4+（5）BaCl2+=BaSO4↓+（6）NaCl+=AgCl↓+（7）CuO+=CuSO4+（8）Al(OH)3+=AlCl3+7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下

3、列要求写出化学方程式。①酸+碱：②酸+盐：③碱+盐：④盐+盐：【探究复分解反应的实质】1.NaOH溶液和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：2.Na2CO3和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：3.BaCl2与Na2SO4反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：实质：1下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl2某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是

4、（）A．KClCuSO4NaOHHClB．CuCl2NaClBaCl2KNO3C．CuSO4HClBaCl2NaNO3D．NaClKNO3HNO3Na2SO43分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）A．MgCl2AgClZnCl2B．H2SO4NaOHKClC．Na2SO4Zn(NO3)2BaCl2D．CuSO4KClNaNO3【离子共存】题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定

5、能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】熟练掌握17对不能共存的离子对，是解这类题的关键。题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2

6、DCa(OH)2和NaOHNa2CO32.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①　B．④③②①　C．④②①③　D．③④①②【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1．下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去

7、除杂质试剂化学方程式HCl（H2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液NaNO3（NaCl）溶液KNO3（CuSO4）溶液2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：

8、1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断（略）题型五：探