初中化学中物质的鉴别

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1、Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图：盐新酸和新盐新碱和新盐盐和水两种新盐盐和水㈠㈡㈢㈣㈤㈥㈦㈧非金属非金属氧化物酸盐金属金属氧化物碱盐①⑴②①⑴③⑴⑦①⑴⑤①⑴⑥①⑴盐和氢气盐和金属⑴⑵④⑴（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。A+B→C%①非金属+O2→非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属+O2→金属氧化物1、

2、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O→含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3　　3、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4　　%④金属氧化物+H2O→可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属+非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl32、铁与硫反应：Fe+S

3、=△=FeS%㈡金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2==CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。C→A+B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通

4、电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC→B+AC%⑴金属+酸→H2↑+盐1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4==Z

5、nSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑%⑵金属+盐→金属+盐1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==Cu+FeSO42、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2%⑦还原剂+金属氧化物→金属+氧化物1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O3、木炭还原氧化

6、铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑4、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑非置换反应：1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO22、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2其它置换反应：1、钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、钙和水反应：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB%㈤中和反应碱+酸→盐+H2O1、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H2O2、硫酸和氢氧化钠溶

7、液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O3、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O%㈥盐+酸→新盐+新酸1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑4、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O5、硫

8、酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2==BaSO4