几种重要的金属化合物

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1、几种重要的金属化合物（铝的化合物和铁的化合物）三．铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3）　　1、物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水。　　2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。　　与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　　与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O　　3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝(Al(OH)3）　　1、物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。　　2、化学性质：　　当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O　　当与强碱溶液

2、作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　　结论：Al(OH)3是两性氢氧化物　　3、制备：　　铝盐与碱反应――用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　4、Al(OH)3的用途：净水。　　Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。四．铁的化合物（一）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—————铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2还原性为主+3只有氧化性+2，+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物————共性与酸都

3、能与酸反应如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与还原剂都能被还原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温条件下反应)（二）氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象白色絮状沉淀红褐色沉淀（三）铁盐与亚铁盐　铁盐（Fe

4、3+）亚铁盐（Fe2+）颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓氧化性、还原性氧化性2Fe3++Fe==3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe还原性：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（四）Fe2+、Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色淡绿色黄色与KSCN不显红色血红色与OH-作用白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀与铜片无明显现象溶液变浅绿色【例题解析】　　1.苏打和小苏打有着广泛应用，试从消耗反应物的量等角度，说明在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。　　⑴做面条时防止面粉较长时间储存变

5、酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为_____________。　　⑵作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________。　　⑶治疗胃酸过多时，选用________，因为________________________。　　【分析与解答】：　　⑴A，因为中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)。　　⑵B，因为产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率大。　　⑶B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。　　2.把铜粉和过量

6、的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子（）　　A.只有Fe2+　　　　　　　　　　　　　B.只有Fe3+　　C.有Fe2+和Cu2+　　　　　　　　D.有Fe3+和Cu2+　　【分析与解答】：　　浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。　　3.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐渐滴入1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加

7、。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。　　（1）最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？　　（2）计算所用硫酸的浓度。　　（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。　　【分析与解答】：　　（1）因两种氧化物溶于硫酸，再加氢氧化钠至50mL时方产生沉淀，故此50mL氢氧化钠溶液的作用是中和过量的硫