几种重要的金属化合物

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1、第二节几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2．尝试用分类方法学习物质的性质。3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。教学重点、难点：重点：1．金属氧化物的化学性质2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化难点：Al2O3的两性教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入新知学习复习回顾以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。-13--13-板书设计学习探究在

2、以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材P46第一自然段归纳整理化合物的性质与组成的关系知识导入一．氧化物学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式实验探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2）分别加入2mL蒸馏水观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞，观察颜色的变化（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐

3、酸观察是否溶解，溶液的颜色如何变化归纳整理化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3归纳整理指导学生总结金属氧化物的性质阅读教材P46—47，（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液观察有何现象思考交流铝与酸、碱是如何反应的？Al2

4、O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理碱的性质知识导入铁的氢氧化物实验探究（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液观察有什么变化？（

5、2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液观察有什么变化？思考讨论（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化与盐酸反应（离子方程式）热稳定性思考讨论（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成F

6、eO？为什么第二节几种重要的金属化合物一．氧化物1．金属氧化物的通性：2．几种重要的金属氧化物：3．金属氧化物的用途：二．氢氧化物1．铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2（2）Fe(OH)3巩固训练：1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6g水生成B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原D．

7、实验时所消耗的氢气不足0.2g3．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入()A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O25．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是。6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内

8、会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X①过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W③粉末Z试样X②过量CO完全反应-13-（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的