中和滴定 编号：30

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1、即墨市北中学高二化学理科导学案第三章第4节离子反应编号：26第三课时酸碱中和滴定编写人：宋新审核人：国岩201412/22【学习目标】掌握酸碱中和滴定原理和方法并能进行误差分析【学习重、难点】酸碱中和滴定原理和方法课前预习区一、酸碱中和滴定的原理：例：用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液30.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？1、概念：2、实质：3、原理：当酸碱恰好中和时我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液

2、，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一元酸与一元碱则：不同酸碱的定量关系H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O4、实验的关键：(1)准确测定参加反应的两溶液的；(2)准确判断滴定。5、酸碱中和滴定仪器：。滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　　　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小

3、球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?课堂探究区二、酸碱中和滴定实验步骤酸碱中和滴定的操作步骤１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。滴定前的准备３、加液

4、、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定过程６、数据处理１、检查加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水标准液润洗蒸馏水（2～3次）3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”

5、刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。4、指示剂的选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。指示剂颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸

6、盐，溶液呈碱性，用酚酞。　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<5红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色5、滴定用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手_________________右手___________，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速滴定终点的判断：加入最后一

7、滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色.6.读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上7.计算滴定结果重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算三、酸碱中和滴定的误差分析：理论依据：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？1、润洗不当①装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（）②装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（）①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）2、读数不当①待测液，开始时仰视，结束时俯视（）②待测液，开始时俯视，结束时仰视（）③标准液，开始时仰视，结束时俯视（）④标准液，开始时俯

8、视，结束时仰视（）⑤快速滴定结束后，立即读数（）3、操作不当用①锥形瓶装了待测液未洗净（）②锥形瓶装了标准液未洗净（）③滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（）④盛待测液的滴定管漏液（）⑤盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（）⑥盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴定后有气泡（）⑦盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（）⑧盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴