化学反应速率与限度学案

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1、www.ks5u.com第三节化学反应速率和限度第1课时知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程[创设问题情景]假设你是某合成氨工厂的技术人员，

2、请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？[学生讨论][教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。。[板书]第二章化学反应速率和化学平衡[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[学生思考回答][教师讲授]运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s[提问

3、]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。[板书]第一节化学反应速率[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。[根据学生回答讲授并板书]一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s[提问]请指出下列说法所表示的含

4、义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol

5、。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？[针对学生完成情况讲评](1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2[小结并板书]3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公

6、式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。（2）必须指明所对应的物质。[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习

7、时，要重点掌握以下几点：（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一个平均值。[指导学生完成下列练习]1、课本习题：1，21、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。