【化学】浙江省台州市书生中学2014届高三起始考试试题18

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1、书生中学2014届高三起始考试化学试题命题人：唐诗江2013.09.21（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到相对原子质量：Ca—40H—1O—16C—12S—32Na—23N—14Fe—56Zn—65Cl—35.5K—39一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）。1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。A．①②③④B．①②⑤

2、⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥2．由不同种类的原子组成的物质可能是：①纯净物；②混合物；③单质；④化合物；⑤金属；⑥非金属；⑦酸；⑧碱；⑨盐。A．①③B．①③⑤⑦⑨C．①②④⑦⑧⑨D．全部3．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图1－1为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是图1－1A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体

3、溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(amol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。则向Fe(OH)3胶体（该胶体中的胶粒带正电荷）中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A．NaCl　　B．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO45．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键C．Na2O2应保存于密封、干燥

4、带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体86．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。其中可作为冷却气的是A．①②　B．②③C．③④D．④⑤7．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气

5、球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于1mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同8．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化9．《新科学家》网站报道科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。下列有关该

6、方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是A．制得纯度更高的铁B．产生的副产品是氧气C．减少温室气体排放D．大幅度降低能耗10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB．5.6g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个11．下列过程中，没有明显实验现象

7、的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．Fe与HNO313．下列说法中正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素8B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D．把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐

8、酸后，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁14．下列离子方程式正确的是A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42―+Ba2++2OH―=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br―+Cl2＝2Cl―+Br2