【化学】湖南省怀化市怀化三中2013-2014学年高一上学期期中考试试题06

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1、湖南省怀化市怀化三中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题时量：60分钟分值：100分所需原子量O:16S:32H:1第I卷选择题（48分）一、选择题(本题共12小题，每小题只有有一个正确选项，每小题4分，共48分)1．下列物质所属的类别正确的是A.Na2CO3——盐B.干冰——混合物C.氢氧化铁胶体——纯净物D.NaHCO3——酸2.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．过滤B．分液C．蒸馏D．蒸发3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解

2、质的是A．HNO3B．Cl2C．FeCl3D．CO24.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol任何粒子所含的原子总数均约为NAB.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA5．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．NA个SO2分子的质量(以克为单位)与SO2的相对分子质量在数值上相同B．SO2的摩尔质量为64gC．SO2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．1molSO2的质量为

3、64g/mol6.下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体7.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO===CuCl2+H2O③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O因此盐酸具有的性质是A．只有酸性　B．只有氧化性C．只有还原性　　D．以上三种均具有8.下列离子方程式正确的是3A.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgB.硫酸钠和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水与

4、稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OD.碳酸钙与盐酸反应CO32—+2H+=CO2↑+H2O9．下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是　　　　　　　　　　A．200mL1mol·L－1KCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1NaCl溶液D．50mL1mol·L－1AlCl3溶液10.在无色透明的溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．H＋、CO、K＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋D．B

5、a2＋、Cl－、K＋、SO11．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为A.1:1B.1:2C．2∶3D.3:412.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是A．FeCl2B．FeCl3C．SD．HCl第II卷非选择题（52分）二．填空题13．(12分)(1)0.5molH2O中含有个水分子。(2)标准状况下4.48LNH3与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氢原子数之比是。(3)

6、含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。14．(10分)(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：(3分)(2)某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。①当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。（2分）原因是（用离子方程式表示）。（3分）②当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是__________。（2分）15．(15分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的

7、化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式_____________________。(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。(3)当0.1molMnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________mol。16.（15分）右图是实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；

8、③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、(写仪器名称)；（2）经计算该浓硫酸的物质的量浓度是_________mol/L；配制480mL1mol/L3的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能