【化学】黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试解析版

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1、黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）　　A.B.C.D.2.下列说法正确的是（）A.第三能层有s、p共两个能级B.3d能级最多容纳6个电子C.电子云伸展方向与能量的大小有关D.无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个3.下列叙述中，正确的是（）A.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电

2、子的运动状态才能确定下来C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动4.下列说法中正确的是（）　　杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键  所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A.B.C.D.5.某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575

3、148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是（）　23A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA1.1828年德国化学家维勒首次合成了尿素尿素的四种元素中电负性最大的是（）　　A.HB.OC.ND.C2.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）　　A.为直线形分子，也为直线形分子B.固态是分子晶体，固态也是分子晶体C.中N原子是杂化，中B原子也是杂化D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液3.下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（）　　A.结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以B.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

4、，原子半径也依次增大C.在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D.一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大4.下列说法不正确的是（）　　A.、的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D.NaOH、晶体中既有离子键又有共价键5.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）　　A.是V形分子B.键角大于C.是三角锥形分子D.键角等于6.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：下列说法不正确的有（）　　23A.分子为含极性键的非极性分子B.分

5、子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C.分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质1.下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是（）　　A.配体是和，配位数是9B.中心离子是，配离子是C.内界和外界中的的数目比是 2：1D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀2.下列物质中，只含有离子键的是（）　　A.B.C.D.KOH3.金属键的形成是通过（）　　A.金属原子与自由电子之间的相互作用B.金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C.自由电子之间的相互作用D.金属离子之间的相互作用4.下列说法中正确的是（）　　A.、、 中，所

6、有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键5.下列各种说法中不正确的是（）　　A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B.离子键是阳离子、阴离子的静电作用C.和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D.金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关231.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最近的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度

7、为（）　　A.B.C. D. 2.下面的排序不正确的是（）　　A.含氧酸酸性强弱：B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：D.晶格能由大到小：3.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）　　A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位4.上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为下列说法中正确的是（）　A.是一种新型的化合物B.中含有离子键23C.和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D.的摩尔质量为7201.下列说法正确的是（）　　A.气体摩尔体积就是B.非标准状况下，1

8、mol任何