分析近三年试题new

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1、玉林师范学院期末课程考试试卷（2007—2008学年度第二学期）课程名称：分析化学考试专业：化学、应用化学（本科）考试年级：2006级 题号一二三四总分应得分30301030满分：100实得分    评分：评卷人      一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分) 1、在下列电对中，不属于可逆电对的是（）。A．Fe3+/Fe2+B．Fe(CN)63-/Fe(CN)64-C．MnO4-/Mn2+D．I2/I-2、用K2Cr2O7滴定Fe2+，常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的还原态

2、为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶液的显（）。A．无色B．紫红色C．黄色D．红色3、在1mol.L-1HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围的（）。A．中点B．中点的上面C．中点的下面D．在突跃范围之外4、间接碘量法使用的标准溶液是（）。A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2S2O3D．I25、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（）。A．CaC2O4B．AgClC．BaSO4D．SiO2.nH2O6、AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCl或HCl+NaCl）存在下，会使

3、沉淀的溶解度增大，这主要是产生了（）。A．同离子效应B．酸效应C．盐效应D．络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时，应选用的指示剂是（）。A．铬酸钾B．铁铵矾C．荧光黄D．甲基橙8、在摩尔法中，通过计算，指示剂K2CrO4浓度应为1.2×10-2mol.L-1，而在实际滴定中一般为5×10-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（）。A．化学计量点前B．化学计量点后C．化学计量点时D．无法判断9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm，c的单位用g.L-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（）。A．

4、L.mol-1.cm-1B．mol.cm.L-1C．L.g-1.cm-1D．g.cm.L-110、KMnO4的浓度是1.0×10-3mol.L-1时，吸收了545nm波长下的25%入射光，其吸光度是（）。A．0.125B．0.60C．0.75D．1.2511、示差吸光光度法的参比溶液是（）。A．空白溶液B．已知浓度的标准溶液C．比待测溶液稍低的标准溶液D．比待测溶液稍浓的标准溶液12、某一有色溶液在某一波长下，用1.0cm的比色皿测得的吸光度为0.058，为了使光度测量误差较小，可换用的比色皿为（）。A．0.5cmB．2cmC．3cmD

5、．5cm13、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（）。A．t检验B．格鲁布斯法C．F检验D．方差分析14、在无限多次测量中，关于标准偏差σ与平均δ之间的关系式，正确的是（）。A．σ＜δB．4σ=3δC．σ=0.8δD．3σ=4δ15、离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是（）。A．Li+B．Ca2+C．Al3+D．Th4+  二、填空题：(每空2分，共30分) 1、在氧化还原滴定中，滴定反应平衡常数K越大，滴定曲线的突跃范围Δφ就越____；Δφ与被滴定物质的浓度____关。2、电势比I2/I-高的氧化性物质，

6、可在一定条件下，用I-还原，然后用______标准溶液滴定释出的I2，这种方法叫______碘量法。3、由槐氏经验公式可知，溶液的相对过饱和度愈大，分散度也愈______，形成的晶核数目就愈______，得到的是小晶形沉淀。4、在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、Ｉ-、SCN-离子的含量，使用的标准溶液是___________，终点时指示剂生成了________。5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为______；若使用1cm的吸收池，有色络合物的

7、浓度增大1倍，其透光度为______。6、溶液的透射比愈大，表示它对光的吸收愈____，透过光的强度就愈____。7、在样本标准偏差的计算公式中，n-1称为______，是指独立偏差的______。8、用离子交换法分离Li+、Na+、K+时，在洗脱时，最后被洗脱出来的是________。 三、简答题：(每小题5分，共10分)1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN？并写出相应的化学方程式。 2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。Na2SO4的浓度c/mol.L-100.

8、0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s/10-3mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.019 四、计算题：(每小题10分，共30分) 1、